PH=5的ch3cooh和PH=5

C(Na+)==C(CH3COO-)>C(H+)==C(OH-)根据电荷守恒：C(Na+)+C(H+)==C(CH3COO-)+C(OH-)因为PH=7所以C(H+)==C(OH-)即C(Na+)==

CH3COO->Na+>H+>OH-首先你要明白一个问题就是在该溶液中醋酸的电离程度是大于醋酸钠的水解程度的.即：CH3COOH=CH3COO-+H+中电离出的氢离子比CH3COON+H2O=CH3C

CH3COO->Na+>H+>OH-首先你要明白一个问题就是在该溶液中醋酸的电离程度是大于醋酸钠的水解程度的.即：CH3COOH=CH3COO-+H+中电离出的氢离子比CH3COON+H2O=CH3C

根据电离常数Ka=1.8*10^-5K=[c(H+)*c(CH3COO-)]/c(CH3COOH)c(H+)=K*c(CH3COOH)/c(CH3COO-)=1.8*10^-5*5/9=10^-5PH

pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH溶液等体积混合而成溶液酸性常温下,物质的量浓度相等的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后所得溶液显碱性,生成的醋酸钠水解（强碱弱酸盐）显碱性

由于醋酸是弱电解质,反应后肯定有醋酸剩余所以反应后的物质有水、醋酸钠、醋酸.一般认为,此时溶液显酸性.离子浓度：醋酸根＞钠离子＞氢离子＞氢氧根再问：你是首师附哪班的？现在也高二吧？再答：高二2的，你是

A:（2）为强酸（3）为弱碱,在PH加起来等于14的情况下,弱碱的浓度远大于强酸,如果等体积混合就该显碱性.要显中性则需要的强酸体积大于弱碱.一句话概括.PH相加等于14的酸碱混合,谁弱显谁性.B：不

pH>7才对,因为NAOH和CH3COOH的摩尔数相同,生成的是CH3COONa,是弱酸强碱盐,乙酸根会水解使溶液呈碱性.

醋酸是弱酸,等量的弱算跟强碱反应显酸性（为什么显酸性科本上有）,证明醋酸电离的醋酸根比完全电离的钠离子还多!当弱酸和强碱反应显碱性时就是你说的情况（如：强碱的量多时）不过一不会这样考你的!

是的PH=3即是氢离子浓度10^(-3)水电离的氢氧根浓度为10^(-11）即有10^(-11)的水电离而PH=11即是水电离出的氢离子浓度为10^(-11)即有10^(-11)的水电离故相同懂了没不

(1)[H+]+[Na+]==[OH-]+[Ac-](2)[H+]==[OH-]+[Ac-]-[Na+](3)2[Na+]==[HAc]+[Ac-](4)[H+]==[OH-]+[Ac-]-([HAc

PH与氢离子浓度直接相关,PH相等就意味着C（H+）相等再问：如果是说溶液的浓度相等，那C（H+）相等吗？再答：不相等

当然是钠离子了,醋酸是弱酸,电离是微弱的,所以氢离子小于钠离子

Fe离子和水发生反应,产生氢氧化铁沉淀和氢离子,产生酸性,但醋酸只能微弱电解,产生一小部分氢离子.所以氯化铁酸性大.都离开学校三四年了,我也有点说不清楚了,勿怪啊.

水电离出的H(+)浓度永远等于其电离出的OH(-)的浓度,因为：H2O=H(+)+OH(-)可逆在pH=2的醋酸中,OH(-)的浓度为10^(-12)mol/L,故等于水电离出的H(+)浓度；同理,在

氢离子浓度指数的数值俗称“pH值”.表示溶液酸性或碱性程度的数值,即所含氢离子浓度的常用对数的负值.如果某溶液所含氢离子的浓度为每升0.00001摩尔（mol/L）,它的PH值就是5,计算方法为-lg

难道什么条件都不给吗……你补充一下我再修改回答……再问：我的老师告诉我，可以查平衡常数，可是考卷没有平衡常数，所以我就不知道怎么解了。如果有平衡常数怎么解，高手指教我。听说很简单在，讲评的时候，我没在

普通ph试纸只能精确到整数位,而0.1mol/L的CH3COOH乙酸和0.01mol/L的CH3COOH的ph值相差不到1,所以不能用于比较这是一道模拟题再问：万分感谢。。。。。。。。能再问一句么，测

酸性,醋酸是弱酸,并不是所有的CH3COOH分子都发生电离,PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液,表明发生电离的醋酸分子与氢氧化钠是等物质量的.当两溶液混合时,氢氧化钠与醋酸发生中和反应

pH=11的NaOH溶液其c（OH-）为0.001mol/L,因为NaOH是全部电离,它的c（OH-）等于c（NaOH）而pH=3的CH3COOH溶液其c（H+）为0.001mol/L,但是CH3CO