PH=7,求酸碱体积比
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 18:34:56
(1)PH=7,(2)PH7,(4)综合(2)、(3)的结果可知:当酸碱的PH之和为14,且两者等体积混合时,若弱酸与强碱反应,则酸应过量,最终溶液显酸性,PH7.简记:PH之和为14的酸碱等体积混合
pH=a的强酸中c(H+)=10^(-a)pH=b的强碱中c(OH-)=10^(b-14)中和后呈中性,则有c(H+)*V1=c(OH-)*V210^(-a)*V1=10^(b-14)*V2V1:V2
1.pH=2.3pH=2的HClpH=9的NaOHc(H+)=0.01mol/Lc(OH-)=0.00001mol/L等体积混合n(H+)远大于n(OH-)可认为n(H+)不变混合后c(H+)=0.0
将pH值折合成氢离子或氢氧根离子的浓度,溶液混合后考虑中和反应消耗掉的量,以及由于混合体积增加所造成的稀释,计算出最终溶液的氢离子或氢氧根离子浓度,即可进一步计算出混合后溶液的pH值.要使最终混合溶液
是这样?再答:再问:第三行是c什么?再答:c混再答:=_=再问:哦,谢谢
0.001的酸和0.01的碱,当然是10:1.答案错了.
强酸溶液pH=a,则c(H+)=10-amol/L,强碱溶液pH=b,则c(OH-)=10b-14mol/L,酸碱溶液混合pH=7,则说明n(H+)=n(OH-),则有:V(酸)×10-amol/L=
PH=2的硫酸即有[H+]=10^-2mol/LPH=11的氢氧化钠即有[OH-]=10^-3mol/L现要使混合液的pH=10即[OH-]=10^-4mol/L所以有(c碱V碱-c酸V酸)/V混=c
如果酸多用酸减去碱的浓度,反之,则用碱减酸浓度
c(OH-)=10^-6mol/L,c(H+)=10^-4mol/L,令其物质的量相等,则V(NaOH):V(H2SO4)=100:1再问:不对......再答:改一下,c(NaOH)=(10^-6-
你表达的意思不是很清楚,强酸与强碱,得看是几元酸,几元碱,等体积混合pH可能大,也可能小;如果都为一元强酸与一元强碱,等体积混合后,pH也有可能不是7,举个例子,稀盐酸和浓氢氧化钠等体积混合,结果,p
这个自己推一下就行了啊就用浓度和PH之间的关系把ph值转换成浓度,再算下就出来了应该没什么难度a+b=1310(-a)*x=10(b-14)*y得到x/y=10(a+b-14)=0.1
PH=6即H+的物质的量浓度时10^-6mol/LPH=12OH-的物质的量浓度是10^-2mol/L设HClxL,NaOHyL则H+是10^-6xmolOH-是10^-2ymol反应后的OH-浓度是
PH=2的HCL的H离子浓度是10的-2次,而PH=13的NaOH的OH根离子浓度是10的-1次,因为HCL跟NaOH是1:1中和,所以答案是10:1
对照一下醋酸的电离常数就可以理解这个问题,醋酸的电离常数数量级在10^-5,则醋酸根离子的水解常数为10^-9(二者的乘积为Kw,在人教版选修4盐类水解一节中有).所以一般说来,电离大于水解,楼主的题
应该选A.根据题意,可设强碱和强酸之间的体积比为X:1.则可知有10^-3X-10^-4/(1+X)=10^-4可得X=2/9,则酸碱溶液的体积比为9:2.再问:10^-4/(1+X)这个是这么得来的
PH=5c(H+)酸=10^-5mol/LPH=11c(H+)碱=10^-11mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-11mol/L=10^-3mol/L设强酸的体积为V1,强
此类题目的变化很多,有时是具体的数字,但是有时出现的是字母,有时是根据pH求体积之比,有时又是按照一定比例混合后求pH.题目的变化多,但是只要用最常规的方法,就都能解决.混合后pH=7,即酸碱恰好反应
C.7~~~等体积的盐酸和NaOH完全反应,生成了中性的NaCl和H2O.而中性PH为7
方程两边同乘以10000,得:10=(100V碱-V酸)/(V酸+V碱)两边同乘以V酸+V碱得:10V酸+10V碱=100V碱-V酸.转移合并同类项得:11V酸=90V碱.所以混合体积比:V酸/V碱=