PH=7的溶液中Fe3 与SO32-能否共存

1：2假设K是5个.CL是2个FE是3个.则正电荷共有14个负电荷CL共2个,则硫酸跟应有6个,才能达到14个

都一样,都是10的-11次方因为醋酸溶液中氢离子浓度为10的-3次方,故水电离出的氢氧根离子浓度为10的-11次方,即水的电离程度为10的-11次方.同理,氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10的-3次方

由于和适量氢氧化钠反应后溶液的溶质是硫酸钠,那么,200mlpH=1的硫酸中含有0.02mol硫酸根离子,也就需要0.04mol钠离子,即0.04mol氢氧化钡,所以氢氧化钠是0.4mol/L,2,标

Fe(OH)3的Ksp=4*10^(-38)Fe(OH)3=Fe3++3OH-Ksp=[Fe3+][OH-]^3当[Fe3+]=0.01时,计算[OH-]=1.59*10^-12,[H+]=10^-1

加过量碱Al3+、Cr3+是两性物质,氢氧化物会溶解,过滤得到的溶液中含有Al3+和Cr3+,沉淀是Fe（OH）3和Mn（OH）2.Fe（OH）3和Mn（OH）2沉淀中滴加过量酸溶解沉淀,在酸性环境下

2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2OS2-和SO32-只有在酸性条件下（有H+存在时）才会归中PH=14是强碱性环境,不可能发生归中反应所以可以共存

但CH3COO-要水解,并不是所有的醋酸加NaOH中和后,都变成CH3COO-了,还有CH3COOH因为pH=7,所以[OH-]=[H+]电荷守恒,所以[OH-]+[CH3COO-]=[Na+]+[H

D在哪里?A选项说的是酸性溶液,酸性溶液只能说的其中有大量的氢离子,氢离子会与硫酸根反应吗?再问：D就是B。打错了，抱歉！对于A难道H+不与so42-发生反应生成气体么？他俩不能反应么？再答：有大量氢

在酸性条件下,SO32-和S2-可发生氧化还原反应.2SO32-+S2-+6H+=3S+3H2Ob是正确的

c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)这种情况当CH3COOH的量远远大于NaOH的量时成立.CH3COOH的量远远大于NaOH的量时,CH3COOH小部分与NaOH反应生成CH

这离子方程式算吧2fe3++cu=cu2++2fe2+2123x=1.52:1.5=4:3能看懂么

FE2O3,CuO,ZnO,Al2O3,MgO

能大量共存,能使pH试纸变成深蓝色的是碱性溶液,含有大量的OH-,S2-和SO32-不会发生反应,酸性的话,S2-和SO32-会发生反应,不能共存.

可知PH=7时,溶液应该为中性.但是因为有Fe3+的存在,会因为水解作用而产生H+,使溶液呈酸性.所以为了中和Fe3+水解产生的H+,需要加入OH-,但是因为有Fe3+,所以加入OH-后,就会产生沉淀

因为这是不可能的,违背客观事实.CO32-水解显碱性,pH不可能等于7.CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-

选B要注意Fe3+在pH=3的时候就开始沉淀,所以pH=7的溶液中不可能有Fe3+,Fe3+此时已完全沉淀生成Fe(OH)3B是可以的,溶液显酸性,离子能共存.

NH4Cl中H+都是水电离的,c（H+）=10^-5mol/L;HCl中H+大部分是HCl电离的,OH-都是水电离的,c(OH-)=10^-9mol/L;水电离的H+与OH-一样多,也是这么多；有问题

A错B对盐水解平衡如下：SO3^2-+H2O=====HSO3^-+OH-升温,水解程度增大,OH-增多,pH值变大；加入NaOH,OH-增多抑制水解C(SO3^2-)增大,加入Na+所以c(Na+)

开始沉淀PH值的计算：[Fe3+][OH-]^3=Ksp,[OH-]^3=4.0x10^-38/0.2=2*10^-37,[OH-]=5.8*10^-13,PH=14-12.2=1.8..沉淀完全的P

Fe3+不能被氧化了,是不是Fe2+啊5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O再问：没啊是铁离子啊再答：三价铁肯定不能被高锰酸根氧化的可能是题目有问题吧