ph=7的盐溶液中氢离子浓度大于7*10-7

楼上第一问是对的,但是pH=10的Na2S溶液中,S离子要水解的,会结合水电离出来的氢离子,一个水分子电离出来的氢离子和氢氧根离子是相等的,pH=10的Na2S溶液中,氢氧根浓度是10^(-4),根据

两个溶液中氢离子浓度的话是一样大的,因为PH均为11.但是Na2CO3溶液中由水产生的氢离子的物质的量比NaOH溶液中的大,因为CO32-是弱酸根,在水中结合水电离的氢离子生成弱酸的酸式根（HCO3-

PH=2.93,所以-logH=2.93,所以H=0.00175mol/L

其实很简单就是10^-6因为溶质是盐水解造成的酸碱性都是因为水电离出H+和OH——不管咋样都是水电离出的你完全正确

强酸弱碱盐水解可使溶液呈酸性,实际上盐并不能电离出H+,盐电离出的弱碱阳离子与水电离出的氢氧根结合生成弱电解质,弱碱部分以分子的形式存在,从而促进了水的电离,而余下了氢离子仍然以离子形式存在,因此,溶

因水解而显酸性的溶液中,水电离出来的OH-部分被盐的阳离子结合了,只有部分是游离态的,而水电离出来的H+则完全是游离态的,因此应用C(H+)代表水的电离.例如：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H

因为FeCl2溶液要显酸性,必须由Fe2+抢夺OH-,导致水电离,所以H+完全来自水的电离,FeCl2本身不提供氢离子.

在常温下（25C）,水电离的氢离子浓度和氢氧根浓度的乘积是个常数.称为水的离子积Kw.c(H+)*c(OH-)=Kw=10^-14因此中性水中氢和氢氧离子浓度都为10^-7mol/L.酸性水的c(OH

不会的,第一,如果是电离大于水解的酸式根（亚硫酸氢根）,则溶液显酸性,但是因为是弱酸,所以没有全部电离.故PH还是大于三（小于7）.第二,如果是水解大于电离的酸式根（碳酸氢根）,则溶液显碱性,但是由于

水电离出的氢离子浓度=1.0x10^(-5）mol/L就是说由水电离的氢氧根离子浓度也是1.0x10^(-5）mol/L,就是POH=5,PH=14-5=9PH=9

前者是盐酸的氢离子的浓度大,因为醋酸是弱酸,在水溶液中不能够全部电离出氢离子,只有大约百分之三左右能够电离,盐酸是强酸,能够全部电离.后者是一样大,因为ph值本身就是表示溶液中氢离子浓度的,在相同温度

盐类水解促进水电离,所以水中的氢氧根全部来自水的电离,谁的电离始终有c（H+）=c（0h-）110^(lgb+a)210^(-a)强酸强碱的水解抑制水电离3b/(10^-a)410^(-a)

盐酸是强酸,能完全电离,PH=2时,氢离子浓度为0.01,而一水合氨是弱碱,只能部分电离,PH=12的时候,氢氧根离子浓度为0.01,但一水合氨的浓度要远大于0.01,所以要盐酸体积大些才能和一水合氨

再问：最后答案为什么有两个？再问：十的负六次八或十的负八次方？再答：这个，主要是他没强调是神魔溶液导致出现两种可能再问：那如图上的强酸强碱盐两种ph值是什么情况？求解。再答：希望你能明白吧再问：懂，盐

10^-8

pH=-lgC[H+]C[H+]为溶液中氢离子的浓度.例如：0.10mol/L的HCl溶液中,其pH值为-lg0.1=1楼上的打错了,是lg,不是log

浓硫酸是个例外浓硫酸（指的是接近100%的硫酸）的PH应该是高的,没有H离子,全是硫酸分子稀硫酸是有H离子的,所以浓度越高,酸性越强,PH就越小

首先确定氯化铝为强酸弱碱盐,呈酸性,由铝离子水解导致.溶液中氢离子浓度为10的负5次方,故溶液氢氧根的浓度为10的负9次方,全为水电离导致,因为水电离的氢离子浓度与氢氧根相等,所以由水电离的氢离子浓度

不用分情况的,c(H+)=10的-5次方mol/L如果要问由水电离产生的氢离子浓度,就分两中情况讨论了：1：盐溶液因为水解而呈酸性的情况,由于盐本身不电离出H+,H+都是由水电离而产生,所以由水电离产

前者离子浓度