大师作文网PH=9的氢氧化钠溶液配制
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 08:10:15
首先,酸溶液是0.0001mol氢离子,碱溶液是0.00009mol氢氧根离子,中和后剩余10^-5mol氢离子,再除以0.01mol,氢离子是0.001摩尔每升,因此pH为3.
氨水-氯化铵缓冲溶液(pH≈10)1、称取54g氯化铵溶于水,加350mL氨水,稀释至1L.2、称取26.7g氯化铵溶于水,加36mL氨水,稀释至1L.这个国家标准上的配法.
我不知道你是要精确测量还是实际配置,因为H离子的浓度达到10,说明是碱性溶液,pH值表示H离子浓度的负对数,那么H离子仅仅是由水电解产生的,则用1ml的水溶液就ok（室温下）,测量时可以选用PH试纸,
EDTA比较难溶解所以先用氢氧化钠溶解并调pH值然后定容灭菌
方法很简单,称取1克当量的溶液的氢氧化钠,用少量水溶解,将其全部转移至1L的容量瓶中,加水到刻度,摇匀即可.容量瓶会使用吧?!
56.11是氢氧化钾的分子量呢,可以用大约6.6g氢氧化钾溶于1000ml去离子水,就可以配置出0.1左右的氢氧化钾溶液,需要用邻苯二甲酸氢钾标定,不然会不准确.我们是用这个测试酸值的.
PH=12的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为0.01mol/L,体积为1L,所以OH离子的摩尔数为0.01mol,氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol,所以应称取0.4g再问：PH=12的氢氧化钠溶液氢氧根
PH=12NaOH,c(OH-)=0.01mol/LPH=1的盐酸,c(H+)=0.1mol/L设氢氧化钠与盐酸体积分别为V1和V2混合后,PH=11,c(OH-)=0.001mol/L(0.01V1
PH=5等价于C(H+)=10-511则说明C(OH-)=10-3两者相减,氢氧根过量,再用+LG(C(H+))计算
要告诉温度,因为温度会影响水的电离常数,导致氢氧化钠浓度无法计算.如果是常温,则为10^-5
如果要求解,必须在混合溶液体积变化忽略不计的情况下这道题完全可以假设4LpH=9的Ca(OH)2溶液和1LpH=13的NaOH溶液4LpH=9的Ca(OH)2,pH=9,则[H+]=10^-9,因为K
PH=11,c(OH-)=0.001mol/L,n(OH-)=n(NaOH)=0.01molm(NaOH)=0.01mol*40g/mol=0.4g
pH=3,H+浓度0.001mol/L,2.5ml的0.2mol/LHCl定容到500ml.pH=4,H+浓度0.0001mol/L,取pH=3溶液稀释10倍.pH=5,H+浓度0.00001mol/
PH=8的溶液的POH=6所以OH-浓度为10-6mol/L（这个楼主知道是怎么得来的吧）PH=11的溶液POH=3所以OH-浓度为10-3mol/L那么同体积混合后,OH-离子浓度就变成[（10-6
那就配磷酸缓冲液吧.1/15mol/LPBS(磷酸缓冲液PhosphateBufferSolution,PBS)甲液：1/15mol/LNa2HPO4溶液Na2HPO49.465g蒸馏水加至1000m
7-10之间,再答：这个区间的任何数值都可以，，
你可以加点食用碱进去
依此类推pH值是氢离子浓度的负对数,即pH=-lg[c(H+)]c(H+)=10^(-pH)配置pH=1的溶液,只要使氢离子的浓度为10^（-1）mol/L配置pH=2的溶液,只要使氢离子的浓度为10