pH=pKa lg(c碱 c酸)-搜答案-大师作文网

不知道HA与MHO是不是强酸强碱,如果是弱酸弱碱A*M*还要水解,所以溶液中的阴阳离子可能不止这四种!所以错了

CO32-+H2O←→HCO3-+OH-HCO3-+H2O←→H2CO3+OH-Ka1=c(HCO32-)*c(OH-)/c(CO32-)=4.2×10^-7设有xmol/LCO32-参与第一层水解x

酸溶液中,[H+]>[OH-],PH酸=-lg[H+]酸碱溶液中,[H+]

最后一问答案是PH=0是一个负指数的关系,PH=-lgC(H+)（lg是什么对数还是指数的哦,忘了）所以C(H+)=0.2mol/L的溶液PH不是2,C(H+)=0.01mol/L的溶液PH才等于2

氨水在溶液中大部分以NH3.H2O的形式存在,只有少部分电离出NH4+和OH-再问：��к��Ժ�һˮ�ϰ��Զ��Ȼ��

c(NH4+)大于c(OH-)大于c(Cl-)大于c(H+)

有可能有弱酸或者弱碱；

不对首先,此题没说明是常温下,也就无从判断c(OH-)*c(H+)=10^-14其次,题中说‘pH=2的一元酸’没有指明是不是强酸

因为当酸碱共存时,在应用Henderson–Hasselbalch方程式时没有考虑酸,或碱的解离转换（尽管这种解离转换程度极小）

氯离子浓度是由盐酸电离的,0.5×10^-2,但是OH-的浓度是由于部分的氨水电离产生,反应后溶液接近中性,不可能还有这么大的OH-浓度,这么大的氢氧根浓度大概pH大于11；

这是不同溶液不同温度离子电离平衡常数不同的问题.最好自己慢慢思考,搞懂它…慢慢来

答：应该写成：pH=pKa+lgc共轭碱/c酸,就一定是缓冲溶液

HA溶液里面一个HA分子就有一个H+和一个A-,同理MOH溶液也是,所以c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-).一滴HA,与一桶MOH混合,也是一样的,平衡也成立

错的.PH=7,所以氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,根据电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),可得c(NH4+)+c(Na+)=c(HC

0.1mol/L酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,如果强酸,那么pH＝7,现在pH>7,说明是弱酸.你可以这样想：首先,HA+NaOH==NaA+H2O反应完全,生成的NaA中c(钠离

single型数据1除以single型数据6的c次方,结果赋给变量ph

PH=-lg｛c(H+)｝,所以c(H+)=10^-pH；POH=-lg｛c(OH-)｝,所以c(OH-)=10^-pOH.Kw=c(H+)·c(OH-),c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-14

C(OH-)=1×10^-5mol/L方法一：Kw=c(H+)*c(OH-)c(H+)=10^-14/(1×10^-5)=1×10^-9,pH=-lg1×10^-9=9方法二：pOH=-lg1×10^

pH的定义式；pH的定义是：溶液中氢离子浓度以10为底数的负对数；pH值的大小表示溶液的酸碱性.pH的应用范围在0-14之间,当pH＝7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性,pH愈小,水的酸性愈大；当pH＞

不对,这个方程是物料守恒,pH是多少不影响物料平衡c（Na+）=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)才对,C(A2-)系数是1不是2再问：那什么时候C(A2-)系数是2呢再答：电荷守恒时，比如c(