pH=pKa lg(解离浓度 未解离浓度)

HAH++A-Ka=[H+][A-]/[HA]A-+H20=HA+OH-Kb=[HA][OH-]/[A-]故:KaKb=[H+][OH-]=Kw=1*10^-14pH＝10.0,[OH-]=[HA]=

第一级全部电离,第二级平衡：HSO4-=H++SO42-初始（mol/L)0.010.010平衡（mol/L)0.01-x0.01+xx(0.01+x)x/(0.01-x)=0.01解出：x=0.00

溶液中H+浓度为0.01*0.042=0.00042mol/LK=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=0.00042^2/(0.01-0.01*0.042)=1.84*10^(-5

pH=4c(H+)=10^-4mol/LKa=c(H+)^2/0.01=10^-6再问：稀释一倍后的Ka和解离度是多少再答：只要温度不变，Ka不变，再问：我知道，问你解离度怎么得到再问：再问：谢谢，我

可以.现在有仪器可以测出负PH值了.比如：其实,PH等于H+浓度的负对数.对数的值有正负,负对数的值也有正负.只要H+浓度够大,比如10mol/L,那么PH值有可能为负.

PH值为2.77,氢离子的浓度为1.7*10（-3）次方,那么解离度为1.7*10（-3）/0.1=0.017,解离常数为0.017的平方*0.1=0.0000289用的是稀释定律

酸溶液要是弱酸,选A,强酸就没答案了解离度就是电离的分子数除以总分子数解离度和溶液的浓度和温度有关,浓度越小解离度越大,温度越高解离度越大.pH和解离度和浓度都有关系,但是应该和浓度的关系大一些,所以

ph=1.4的酸的氢离子浓度是10^-1.4ph=5的酸的氢离子浓度10^-5所以是10^-1.4/10^-5=10^3.6

pH=4.5===》HAc/Ac-pH=9.5===>HCO3-/CO32-pH=pKa+log([Ac-]/[HAc])5=4.74+log([Ac-]/0.2)所以,[Ac-]=0.2x10^0.

对于稀醋酸适用.只有在醋酸的电离度小于5%时,才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话,误差会很大.

c(H+)=10^-11c(OH-)=kw/c(H=)=10^-3c(NH3·H2O)=c(OH-)/2%=0.05mol/LNH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2On(NH3·H2O)=n(HCl

当此弱酸被中和掉一半是,剩下溶液可以当作缓冲溶液来处理,由于水电离出的氢离子十分少,且处于酸性条件,所以直接用最简式计算得pKa=3.85.H+浓度=根号（Ka【HA】）=0.13mol/L

赵士铎的普通化学这本书不错,建议你把书看透,这个问题书上有现成公式.公式手机上不好打,你在书上酸碱反应这张找找吧

被解离三分之二时,溶液中γ-COOH的浓度与γ-COO-的浓度之比为1:2根据解离常数的定义：[γ-COO-]×[H+]÷[γ-COOH]=10^-4.25且[γ-COO-]/[γ-COOH]=2所以

给您一个模版,1:报告表面写实验课程名称,实验项目名称院系专业班级姓名学号.2;写实验预习报告内容,预习日期,预习报告内容可以包含：实验目的,实验所用的主要仪器,药瓶,实验原理,还有公式,实验疑问等等

由于HNO2的Ka远大于HCN,因此HCN电离的H+忽略不计又于Ka(HNO2)*C(HNO2)>20KWC(HNO2)/Ka(HNO2)>500因此可用最简公式计算[H+]=(Ka*C)^1/2=(

因为PH=2.92所以才c（H）=10的-2.92次方,pH为H离子的浓度的负对数如果你那题还有答案,那肯定错啦,下面这样的题是两种答案的1,水电离的H离子浓度c（H）=10的-3次方,求此时的溶液P

因为PH=3=-lg[H+]所以氢离子浓度为：[H+]=10^(-3)mol/L=0.001mol/L

电荷守恒,溶液中才c（H+）+c(NH+)=C(Cl-)+c(OH-),PH=7,c（H+）=c(OH-),故c(NH+)=C(Cl-)

电离平衡常数只与温度有关,温度一定,常数保持不变电离度与起始浓度有关.起始浓度越大,电离度越小.起始浓度越小,电离度越大