ph>7的溶液中;Fe2 ,Cu2 ,

2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+（电荷守恒)n2n由此离子反应式可得出　c（Cu2+）：c（Fe2+）=1：2;c（Cu2+）=0.5c(Fe2+),c(Fe3+)=2/3c(Fe2+)得c（C

选A,因为所有的选项都是Fe2+的强酸弱碱盐,它的水解反应式Fe2++H2O=Fe(OH)3+H+(未配平)在酸性条件下平衡向左移动.所以H+浓度越大,Fe2+越多.再问：什么叫在酸性条件下？为啥是在

c则Fe和Fe3+反应了,因为没有Fe3+的话c>b(Fe+Cu2+==Cu+Fe2+固体的质量是增加的)因此第一步加入Cu后溶液组成为Fe2+,Fe3+,Cu2+若c有Fe则溶液中没有Cu2+了,这

pH=1,溶液呈强酸性,需要考虑H+A错误,酸性条件下NO3-能将Fe2+氧化B错误,HCO3-和H+作用生成水和二氧化碳,pH=1时OH-也不能大量存在C错误,SO32-和S2-能和H+作用分别生成

Fe+Cu(2+)=Fe(2+)+Cu-----------------------(1)E=E+-E-=E(Fe2+\Fe)-E(Cu2+\Cu)=0.44-0.34>02Fe+3Cu(2+)=2F

Fe+2FeCl3=3FeCl2这条反应中固体质量减少,铁反应多少质量就减少多少.Fe+CuCl2=FeCl2+Cu这条反应固体质量增加,增加的质量是析出Cu的质量减去反应掉Fe的质量Fe+2FeCl

铁粉与Cu2+,Fe3+反应,既然铁粉剩余,一定没有它们了选ac

ph=1说明里面有H+离子会和no3-反应成硝酸具有强氧化性,使fe2+氧化成fe3+所以不能共存为给定条件的话可以共存再问：强酸性溶液中，弱酸根不能大量共存；强碱性溶液中，非强碱的阳离子不能大量共存

1:5其实就是2:10.2：7反应完了,还有多余的氯化铜,而沉淀都是铜,所以也是可以的.

能使PH试纸显蓝色的溶液为碱性溶液,Fe2+与OH-反应生成沉淀,不可以大量共存能使PH试纸显红色的溶液为酸性溶液,ClO-在酸性条件下具有较强的氧化性,而Fe2+具有较强的还原性,ClO-把Fe2+

铁加入硫酸铜溶液,能说明：Fe（还原剂）的还原性比Cu（还原产物）强,Cu2+（氧化剂）的氧化性比Fe2+（氧化产物）强. 比较Cu、Fe2+的还原性,要用Cu能溶于FeCl3说明.Cu能溶

1.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（没配平,要遵循电荷守恒）ClO-+SO2+H2O=H++Cl-+SO42-（这是氧化还原反应,化合价有增有减,反应才能进行.）2.C1=C2>C3,（PH为

（Fe3+):c(Fe2+)=2:3（Fe3+):c(Cu2+)=2:1.5所以(Cu2+):c(Fe3+)=3:4

Fe0.5x2=1mol根据Fe守恒,Fe3+1x2/5=0.4molFe2+1x3/5=0.6molCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2210.6mol0.3mol所以生成的Cu2+的物质的

由Cu,Zn和稀硫酸组成的原电池在工作过程中,溶液的pH逐渐变大.负极反应：Zn-2e^-=Zn^2+正极反应:2H^++2e^-=H2↑总反应:Zn+2H^+=Zn^2++H2↑再问：so4^2-不

FeCu2++Fe__Fe2+Cu,然后过滤,就算铁过量,也会在空气的作用下变成亚铁SO42-+Ba2+---------BaSO4沉淀号

Cl-,原因CO32-（与Ba2+反应生成沉淀）SO42-（与Ba2+反应生成沉淀）NO3-（与H+构成硝酸氧化Fe2+)

KSP的[Fe（OH）3]=2.6×10^-39,Ksp的[铁（OH）,2]=4.8×10^-17当c（H+）=10^-9mol/L,C（OH-）=10^-5mol/L的所以铁（OH）3的沉淀完全,铁

解题思路：根据有关离子反应原理结合有关离子进行分析。解题过程：解析：溶液PH=4，说明溶液显酸性，溶液中含有大量的H+。并含有较多的Fe2+和Cu2+，则不可能含有CO32-，因CO32-和H+及Fe

HClO是弱酸,NaClO水解使溶液显碱性,NaClO+H2O=NaOH+HClO