PH之和为14强酸和弱碱等体积混合

PH之和为14那么c(H+)与c(OH-)的浓度确实相等,毫无疑问.但是我们知道强酸是全部电离的,而弱碱是部分电离的,就说强酸的浓度一定小于弱碱的浓度.当两者混合后OH-浓度降低,弱碱继续电离,反应终

完整的问题应该是等物质的量浓度的强酸和弱碱等体积混和,PH小于7,两者混合刚好生成强酸弱碱盐,弱碱的阳离子结合水电离出的氢氧根形成难电离的弱碱,打破水的电离,促进水的电离,使溶液中氢离子浓度增大,导致

弱碱电离时仅有少量氢氧根进入溶剂中,大量仍以分子形式存在.可以这样想,少量氢氧根与氢离子中和成为水后,水中不存在这两种离子了.此时,再考虑弱碱的电离,所以呈碱性,弱酸也可以这样考虑.

应该是碱性当有酸碱存在的时候,对水电离的抑制作用大于同时存在的盐造成的水解作用电离出来的氢氧根或者氢离子占主流

因为弱碱水解不完全,也就是弱碱表现出来的ph值比它实际的含OH量要小.所以当与水解完全的强酸混合时,已水解的OH被H中和,拉动弱碱继续水解,释放OH,所以H被耗尽,溶液呈碱性.

PH12的碱其浓度远大于0.01,碱过量许多.盐水解没有碱电离多.

强酸和强碱是强电解质,可完全电离；弱酸和弱碱是弱电解质,无法完全电离.题中应该不是等物质的量,而是等物质的量浓度,则弱酸（弱碱）体积大于强酸（强碱）.

呈现碱性假定盐酸PH=3,C(氢离子)=10^-3,假设其和PH=11为氨水等体积混合则氨水PH=11,C(氢氧根离子）=C(NH3·H2O)×α=10^-3α为氨水的电离程度由于氨水电离程度很小,反

你表达的意思不是很清楚,强酸与强碱,得看是几元酸,几元碱,等体积混合pH可能大,也可能小；如果都为一元强酸与一元强碱,等体积混合后,pH也有可能不是7,举个例子,稀盐酸和浓氢氧化钠等体积混合,结果,p

常温下混合后pH=7（不是常温则不为7）解析：强酸：pH=a,即c(H+)=10^-amol/L强碱：pH=14-a,即c(H+)=10^-(14-a)mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=10

因为越弱越电离啊弱碱不完全电离所以溶解之后电离的更多了电离之后两者才相等所以之前就是溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度明白不啊

向7靠拢,如果反应式中一体积的酸需要超过一体积的碱来中和的话那么PH值大于七,反之则比7小

以盐酸和氨水混合为例,假定盐酸PH=3,C(HCl)=10^-3则氨水PH=11,[OH-]=10^-3=C(NH3·H2O)×αα为氨水的电离程度因为氨水部分电离(氨水的电离程度很小),所以氨水浓度

1、一元强酸、一元弱碱反应或一元弱酸与一元强碱等体积等物质的量浓度反应,即完全反应生成强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,可用一元弱酸（弱碱）氢离子浓度求解公式：[H+]=(KaC)1/2,pH=-lg[H+]2

谁告诉你说弱碱含有的OH-和强酸含有的H+一样多的?那只是弱碱的冰山一角,弱碱真正含有的OH-比酸含有的H+多几百倍甚至几千倍都可能.所以H+不可能把OH-全部消耗完,OH-不会全部电离出来.再问：诶

强酸弱碱盐水解显碱性

举个例子比较容易说明问题假设为PH=5的盐酸和PH=9的氨水等体积混合,这样,盐酸中的氢离子浓度=氨水中的氢氧根离子浓度=10的-5次方mol/L,又因为体积相等,所以氢离子和氢氧根离子物质的量相等,

强酸、强碱是完全电离,其溶液中氢离子或氢氧根离子的个数就是其所能电离出的最大值.弱酸、弱碱是不完全电离,溶液中的氢离子或氢氧根离子总数远小于未电离出来的数量.以以上两条为基础,则可对题目进行分析：1、

没有具体的数值,只能知道生成强酸弱碱盐,电离后溶液的pH值小于7.

若为弱酸和强碱反应,反应后弱酸过量,溶液显酸性.若为弱碱和强酸反应,反应后弱碱过量,溶液显碱性.规律：等体积等PH的弱酸（弱碱）和强碱（强酸）反应,“谁弱谁过量”