PH值相同的三种溶液氯化铵硫酸铵 硫酸氢铵铵根离子浓度的关系

硫酸的pH最小,其次盐酸,最大的是醋酸.因为pH与氢离子浓度成反比,所以,1mol这些物质的溶液中,硫酸含氢离子2mol,盐酸为1mol,醋酸不完全电离,所以小于1mol.注意：pH的写法一定是p为小

选B硫酸盐酸都是强电解质,完全电离出氢离子.一分子硫酸可以电离出两分子氢离子,一分子盐酸可以电离出一分子氢离子.故同浓度下硫酸的pH应该比盐酸小.而醋酸是弱电解质,一分子醋酸不足以电离出一分子氢离子,

碳酸氢铵（碱性）>氯化铵（NH4+少,酸性弱）>硫酸铵（NH4+多,酸性强一些）>硫酸氢铵（酸性来自直接电离,比NH4+水解的酸性要强的多）.NH4HSO4---->NH4++H++SO42-

氢离子浓度都为0.1mol/Lph你说了是1呀再问：那物质的量浓度为多少？再答：弱酸物质量浓度要根据Ka算醋酸：PKa=4.76，物质量浓度：c=c（H+）²/Ka=568mol/L按电离度

1、首先要弄清体积浓度都相同的硫酸和盐酸两种强酸,硫酸中电离的氢离子是盐酸中的2倍,因为硫酸是二元酸而盐酸是一元酸,再看盐酸和醋酸,醋酸是弱酸,弱电离,相同浓度下有部分醋酸没有电离,故醋酸溶液中氢离子

硫酸>盐酸>醋酸浓度相同体积相同则物质的量相同设都为1mol则用碱的物质的量分别为21《1因为CH3COONA水解呈碱性不用1mol强碱

1=2再问：请说详细过程再答：氯离子和硫酸根离子不会抑制铵离子的水解，NH3的水解显酸性，所以ph相等1和2的铵离子的浓度相等，而3的硫酸氢根会电离出H+，抑制NH3的水解，所以ph相等的前提下，3>

看不清图,默认是下a,右b,上c.初始PH相同,氯化铵靠水解呈酸性,盐酸电离呈酸性.加水之后,氯化铵还可以水解,而盐酸的H+恰好有抑制了水解.所以加水之后的,氯化铵溶液的H+显然比盐酸的多,所以PH要

是需要比较还是具体计算?计算比较麻烦.若比较,硫酸铵大于氯化铵大于硫酸氢铵

(NH4)2SO4再问：是硫化钠再答：NASph最大

PH值不可能相同CH3COOH溶液肯定小于7其他肯定大于7相同PH的NaOH和Na2CO3Na2CO3的浓度大,因为水解总是微弱的

pH由大到小排序：碳酸氢钠、碳酸钠、氯化钠、氯化铵.再问：硫酸铵、氯化铵、硝酸钠和硫酸钠溶液，pH值的大小呢再答：不好比较啊，硫酸钠，硝酸钠中性，硫酸铵、氯化铵酸性，至于硫酸铵和氯化铵哪个酸性强，就和

氯化铵溶液（NH4Cl）酸性,PH小于7——属于强酸弱碱盐,水解呈酸性醋酸钠溶液（NaAc）碱性,pH大于7——属于强碱弱酸盐,水解呈碱性醋酸铵溶液（NH4Ac）几乎为中性——属于弱碱弱酸盐,氨水和醋

B,因为相同量的中和,得到的是酸性的硫酸氢钠.

PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C（H^+)=10^-5mol/LPH=5的盐酸溶液和醋酸溶液中C(H^+)=10^-5mol/L则两种溶液中水电离出的C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14

pH=5的醋酸溶液,水的电离程度受到抑制氢离子是醋酸和水共同电离出的.但氢氧根离子是水电离出的,可根据氢氧根离子为10^-9mol/L,由于水电离的氢离子与氢氧根离子一样多.推出水电离的氢离子也为10

HSO4-会部分电离产生额外的H+,抑制NH4+水解

好评就告诉你.

醋酸为弱酸,在水溶液中不玩全电离,ph值是根据水中的H+浓度计算得来的,而对于醋酸,H+浓度是CH3COOH电离出的H+,不包括未电离的以CH3COOH分子状态存在的.三种酸PH相同,说明三种溶液中H

氨水直接轻度电离出OH-,并产生少量NH4+,碱性最强；碳酸氢铵既有电离出H+又水解出OH-,总体是轻微碱性,NH4+、HCO3-双水解互相促进有损失；氯化铵NH4+轻微水解损失,弱酸性；硫酸铵的NH