ph相加等于14的酸碱等体积混合显什性

因为氨水水解,所以等体积的两种溶液,氨水物质的量大于盐酸物质的量所以等体积混合后溶液显碱性,所以c(OH-)＞c(H+)因为NH4+在水中会水解,所以c(CL-)＞c(NH4+)综上：c(CL-)＞c

首先,我们不妨设pH1>=pH2-2（意思就是pH1与pH2相差大于等于2）那么,等体积混合之后溶液中氢离子浓度=[c(H1)+c(H2)]/2因为c(H1)与c(H2)相差超过100倍,即c(H1)

1.pH=2.3pH=2的HClpH=9的NaOHc(H+)=0.01mol/Lc(OH-)=0.00001mol/L等体积混合n(H+)远大于n(OH-)可认为n(H+)不变混合后c(H+)=0.0

（解题原则：先反应再水解）同楼上,HCN中H+与烧碱中OH-完全反应的（25℃下pOH（烧碱溶液）=14-pH（烧碱溶液）,又由题,故pOH（烧碱溶液）=pH（HCN））,生成NaCN溶液.NaCN强

PH=5HClH+浓度0.00001mol/LPH=9NaOHOH-的浓度0.00001mol/lL等体积混合,H+浓度等于OH-的浓度PH等于7再问：求过程

举个弱酸和强碱的离子设原来酸是PH=1碱是PH=13混合以后是酸性说明HR多为什么呢我们看如果HR是弱酸,MOH是强碱由于HR电离的很少设1000个HR电离一个HR,生成1个H+而1个MOH电离出一个

约为13.7再问：就是这个请问计算步骤再答：H+与OH-相差100倍，直接忽略掉。就是把OH-的浓度稀释2倍。再求PH再问：就是这个请问计算步骤我算出盐酸氢离子浓度为10ˆ-2氢氧化钡氢氧离

呈现碱性假定盐酸PH=3,C(氢离子)=10^-3,假设其和PH=11为氨水等体积混合则氨水PH=11,C(氢氧根离子）=C(NH3·H2O)×α=10^-3α为氨水的电离程度由于氨水电离程度很小,反

你表达的意思不是很清楚,强酸与强碱,得看是几元酸,几元碱,等体积混合pH可能大,也可能小；如果都为一元强酸与一元强碱,等体积混合后,pH也有可能不是7,举个例子,稀盐酸和浓氢氧化钠等体积混合,结果,p

第一份溶液显酸性,第二份溶液显碱性.原因：（设溶液都是一升）第一份溶液：醋酸是弱酸,在水溶液中部分电离,当PH=3时,溶液中氢离子浓度是1*10^(-3),所以水中加入的醋酸将远远大于1*10^(-3

因为PH值知道:c(OH-)=10^-1mol/L和c(OH-)=10^-5mol/L混合,设两溶液的体积为1L则有:10^-1mol/L*1L+10^-5mol/L*1Lc(OH-)总==_____

1.可以2若为中性的话就是强酸强碱酸性为弱酸强碱碱性为弱碱强酸

如果是强酸弱碱混合后PH>7显碱性如果是强酸强碱混合后PH=7显中性如果是弱酸强碱混合后PH

理解这题的关键是pH值的概念,pH实际是代表氢离子的浓度,在盐酸中,由于HCl是强电解质,氢离子浓度可以等于HCl浓度,而氨水中,氢氧化铵是弱电解质,氢氧根离子浓度大大小于氢氧化铵的浓度(pOH+pH

等体积,可以设各自为1L则盐酸中有H+为0.1*1=0.1mol氢氧化钡中有OH-为0.06*1*2=0.12mol因此碱过量混合后,中和完,剩余OH-为0.02molOH-浓度为0.02/2=0.0

对照一下醋酸的电离常数就可以理解这个问题,醋酸的电离常数数量级在10^-5,则醋酸根离子的水解常数为10^-9（二者的乘积为Kw,在人教版选修4盐类水解一节中有）.所以一般说来,电离大于水解,楼主的题

假设两种强酸的pH分别是1、3,体积都是V忽略水的电离,则H+物质的量n(H+)=10^(-1)V+10^(-3)VH+物质的量浓度c(H+)=[10^(-1)V+10^(-3)V]/(2V)=[10

7.4

ph=3的盐酸中氢离子浓度为10的-3次方.ph=11的氢氧化钡中氢氧根离子浓度也为10的-3次方.又是等体积混合,所以恰好完全反应,溶液呈中性.ph=7再问：对了氢氧根浓度怎么算出来的？再答：氢离子

C.7~~~等体积的盐酸和NaOH完全反应,生成了中性的NaCl和H2O.而中性PH为7