大师作文网PH相同的碳酸氢钠和次氯酸钠浓度谁大
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 00:25:11
碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐,但是由于碳酸根本身可以电离出氢离子,表现出一定的酸性而和碱中和了一部分,所以相同浓度的碳酸钠溶液PH比碳酸氢钠溶液PH大再问：中和一部分应该是小于碳酸氢钠啊.....谢
由小到大：醋酸、苯酚、碳酸氢钠、苯酚钠、碳酸钠再问：原因是什么呢？再答：醋酸是酸pH最小，苯酚显酸性其次碳酸钠比碳酸氢钠pH大这个没问题吧比较：苯酚钠+CO2生成苯酚+NaHCO3，可以看出苯酚钠碱性
25℃新鲜配制的0.1mol/L水溶液pH值为8.3.相对密度2.159.
即比较其碱性,如果对应酸酸性越弱,则碱性越强；已知酸性：HF>H2CO3>HClO>HCO3-;所以碱性：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>NaF;以上也就是pH由大到小顺序；有问题请追问~再问
不能……有漂白性的；
碳酸钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液.在碳酸钠溶液中,存在两步水CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H2O+H2CO3+OH-并且第一步水解比第二步水解程度要大.在碳酸氢钠溶液中,只存在HC
有效氯指的是+1价的氯.次氯酸钠里面是35.5/（23+35.5+16）=47.7%次氯酸钙里面是71/（40+71+32）=49.7%这是纯的,如果有纯度,还要乘以纯度.
因为碱性是OH-＞CO32-＞ClO-＞CH3COO-,所以pH相同时,浓度：OH-＜CO32-＜ClO-＜CH3COO-.碱性的比较可以看其共轭酸的酸性,酸性：H2O＜HCO3-＜HClO＜CH3C
因为C和V相同,所以反应物物质的量之比相等.1.Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaCl显中性,NaHCO3显碱性,所以PH>72.NaAc+HCl=NaCl+HAc；NaCl显中性,H
刚好在做关于次氯酸钠的试验,刚才去测了一下.余氯值500PPm（次氯酸根离子计）的次氯酸钠溶液PH为11.10.保证准确!次氯酸钠为强碱弱酸盐,所以溶液肯定显碱性,但是好像没有计算公式.希望我的回答能
一样大的..
由于酸性碳酸大于苯酚大于碳酸氢根相同浓度苯酚钠与碳酸氢钠PH苯酚钠大于碳酸氢钠
从小到大苯酚钠,碳酸氢钠,碳酸钠
pH由大到小排序：碳酸氢钠、碳酸钠、氯化钠、氯化铵.再问：硫酸铵、氯化铵、硝酸钠和硫酸钠溶液，pH值的大小呢再答：不好比较啊，硫酸钠，硝酸钠中性，硫酸铵、氯化铵酸性，至于硫酸铵和氯化铵哪个酸性强，就和
里面有次氯酸根氢离子钠离子再答：和碳酸根再答：里面最后的结果是再答：有光条件氧气放出，里面的碳酸根和钠的和氢离子和氯离子的比例是1:2:1:1
前提必须是同浓度同温度,在此前提下,碳酸钠溶液的碱性强,PH大,因为碳酸钠的水解比碳酸氢钠程度大.这个又是因为碳酸氢根的电离度比碳酸的电离度小,也就是酸性弱,碳酸钠对应的“弱酸”是碳酸氢根,碳酸氢钠对
首先,酸碱对于水的电离起着抑制的作用,所以氢氧化钠中水的电离最小.其次,有弱离子的盐会促进水的电离,且对应酸越弱水解程度越大,而次氯酸的电离平衡常数比碳酸的一级电离小,比碳酸的二级电离大,即酸性：碳酸
醋酸钠<二者混合<碳酸氢钠
相同PH为5的氯化铵中,水的电离度等于H离子浓度与水浓度的比值PH为9的碳酸氢钠中,水的电离度等于OH离子浓度与水浓度的比值而水的浓度在一定温度下为定值且PH为5的氯化铵中H离子浓度与PH为9的碳酸氢