ph都等于11的naoh溶液

真正的练习中从来不会有直接用POH来计算的.主要是弄清楚NaCN中H+或OH-哪里来的.都是水电离出来的.所以PH=11的NaCN溶液中c(H+)=10^-11c(OH-)=10^-3都是有水电离出的

NaOH溶液中的OH-主要是NaOH电离产生,而CH3COONa溶液中的OH-全是水电离产生.所以后者由水电离出的OH-浓度更大.在NaOH溶液中：NaOH==Na++OH-H2O=可逆=OH-+H+

答案是C强酸强碱都抑制水的电离盐都是促进水的电离的等你做熟练了PH=11无非就两个数一个10^-3一个10^-11再根据定性分析就可以得出NaOH是10^-11NaCN是10^-3

.教你个简单判断法.naoh是强碱抑制水电离,na2co3是强碱弱酸盐促进水电离.用这个做选择超快,我当年就这么做的.具体点就是naoh水电离10-11次方,na2co3水电离10-3次方再问：可CO

PH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L设两种溶液各1L混合,混合后溶液OH-浓度为（0.01×2+0.001）/2=0.006mol/LpOH=-log0.006=2.22,pH=14-p

当HA为强酸时,要使pH=7,应加入10mLHA,所以总体积为20mL当HA为弱酸时,则酸的浓度大大的大于碱的浓度,若等体积混合时,酸大大过量,溶液显酸性,因此要符合条件,体积应小于20mL楼主是把下

PH=5HClH+浓度0.00001mol/LPH=9NaOHOH-的浓度0.00001mol/lL等体积混合,H+浓度等于OH-的浓度PH等于7再问：求过程

NaCN为强碱弱酸盐,其成酸性是因为CN-与水的H＋结合,促使水电离产生OH－而NaOH的OH抑制水的电离,所以NaCN溶液水的电离程度大.

A、PH=11,则c（NaOH）=0.001mol/L,为原来的1/10,加水的话溶液的体积应该变为原来体积的10倍,所以加水是900ml.B、设加入PH=10的NaOH为VLV*10^-4+0.1*

加900ml不用物质的量,用物质的量浓度

稀释不是看氢离子的物质的量,而是看醋酸的物质的量.试想,如果10倍稀释ph=2的醋酸,它的ph将比3小,即ph=3的醋酸比10倍的ph=2的醋酸物质的量还要少,所以Va>10Vb.

NAOH提供的氢氧根浓度=0.01（mol/L）水提供的氢氧根浓度=10的-12次方（mol/L）

ph=8的氢氧根浓度为C1=1*10^(-6),ph=10的氢氧根浓度为C2=1*10^(-4),因为氢氧化钠为强碱,所以等体积混合后氢氧根浓度为C3=（C1+C2）/2再根据任何溶液中Kw=[OH-

醋酸是弱酸,等量的弱算跟强碱反应显酸性（为什么显酸性科本上有）,证明醋酸电离的醋酸根比完全电离的钠离子还多!当弱酸和强碱反应显碱性时就是你说的情况（如：强碱的量多时）不过一不会这样考你的!

因为PH值知道:c(OH-)=10^-1mol/L和c(OH-)=10^-5mol/L混合,设两溶液的体积为1L则有:10^-1mol/L*1L+10^-5mol/L*1Lc(OH-)总==_____

pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等V混合：醋酸中,已电离出的c(H+)=10-3mol/L,这部分H+与NaOH电离的OH-恰好中和；但醋酸中还有大量醋酸分子,因此混合后反应的结果是：醋酸大大过量

A．根据电荷守恒得2c（R2-）+c（OH-）+c（HR-）=c（Na+）+c（H+），故A错误；B．溶液呈中性c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒2c（R2-）+c（OH-）+c（HR-）=

pH=4的HCl的H+浓度=10^(-4)mol/LpH=11的NaOH的OH-浓度=10^(-3)mol/L反应后溶液的pH=7,说明中性,即H+的量=OH-的量所以10^(-4)*V(HCl)=1

首先搞清楚溶质的成分应是NaHR和H2R（少量）的混合液,根据电荷守恒：[Na+]+[H+]=[OH-]+[HR-]+2[R2-]又因pH=7知[H+]=[OH-]推出：c(Na+)>c(HR-)>c

LZ不要吓人啊.把B和C的位置都调换了害我吓死.由于溶液为中性得H+=OH-OH-=NaH+=2R2-+HR-所以有式C