达到渗透平衡后渗透压

升高温度平衡一定移动,因为化学反应都伴随有能量变化,必然会吸热放热.其他的条件改变就不一定移动.

假设反应前,原反应物气体体积为V1,平衡后混合气体为V2；则·N2+3H2=2NH3平衡1/8V23/8V21/4V2缩小的气体体积为1/8V2+3/8V2-1/4V2=1/4V2,得到等式：V1-1

1/8V23/8V2是反应掉的N2和H2的体积1/4V2是产生的NH3的体积平衡,我是想说,达到平衡的过程中

A左移B右移C左移D左移B向正方向

可逆反应达到平衡时,化学反应的正反应速率=逆反应速率,体系内各组分含量不变,但是反应仍然继续发生.改变一定条件后,正反应速率“大于”逆反应速率,因此,反应朝着方程式右边的产物生成方向进行!

细胞外液中的血浆,组织液,淋巴中的渗透压有压差.当血浆的渗透压力增强的时候,组织液的渗透压会增加.当细胞外液的渗透压增强的时候,内液会变.血管的不同区段中的血液的胶体.晶体渗透压是不同的,所以有的部分

是的因为根据吉布斯自由能的推算,平衡常数K仅仅是温度T的函数（G标准=-RTLnK,因为G标准时常量,R也是常量,所以K仅仅和T有关）因此只有温度T变才会导致K的变化,因为这个题目中温度没有变化,所以

解题思路：根据有关原理分析解题过程：同学你好！在容器的容积不变的条件下，则气体的体积是不变的。而如果有固体参加反应，产物是气体，根据质量守恒定律，如上面的反应，在反应过程中有C变成CO，可知容器内气体

平衡常数是化学反应的特性常数.它不随物质的初始浓度(或分压)而改变,仅取决于反应的本性.一定的反应,只要温度一定,平衡常数就是定值平衡移动的结果可用勒夏特列原理分析解释勒夏特列原理：如果改变影响平衡的

渗透压主要是由电解质（如NaCl）产生的,由蛋白质来维持.血浆胶体渗透压主要来自白蛋白,血浆晶体渗透压主要来自Na+,K+.再问：一般说血浆渗透压通过什么来维持是回答什么再答：蛋白质

平衡不等于饱和.平衡是指Cl2+H2O=可逆符号=HCl+HClO达到平衡饱和是指Cl2(g)=可逆符号=Cl2(aq)

内外渗透压的差为0时就是平衡的

所谓溶液渗透压,简单的说,是指溶液中溶质微粒对水的吸引力.溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多,即溶液浓度越高,对水的吸引力越大,溶液渗透压越高；反过来,溶质微粒越少,即与

可以.人教版教材对等效平衡概念是这样表述的：“实验证明,如果不是从CO和H2O(g）开始反应,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g）,当达到化学

变小啊再问：为什么？再答：因为加入氧气平衡虽然正向移动，但是加入了反应物再问：向右移动也不一定啊再答：是向右移动。但是加入了反应物。再答：你可以考虑极限情况，当加入了无限多的氧气再答：一般这样就考虑极

速率变化不会影响平衡的移动.通俗点,就像拔河一样,只有两边的力量相当,不管力量的大小怎么变化,绳子都不会移动的.

渗透可以是任意方向的,溶剂渗透方向是趋向渗透压小的方向,稀溶液渗透压大,浓溶液渗透压小,于是就成了稀溶液向浓溶液渗透了.在半透膜将纯液体与含有溶质的液体分开情况下,纯液体的化学势高于含有溶质的溶液的化

位置互换后组成了一个新的电桥,仍然平衡.之前为R1/R2=R3/R4,根据比例关系有R1/R3=R2/R4.而根据电路图,有互换后,可以看出新的电路中R2与R3互换了位置,所以仍然有R1/R3=R2/

CA,亚铁离子调节PH应通过形成Fe(OH)2产生H+离子,而此Fe(OH)2并非可溶性盐,无法在血液溶液中稳定,从而FE2+离子对于PH的控制作用不大.B,血液渗透压一般由钠钾盐的分布控制,Fe这种

看图吧再问：渗透压平衡？？什么意思怎么平衡的？？？再答：你要了解几点什么是平衡：液面高出部分液体造成的压力=溶液自身的渗透压渗透压：由于化学势的差异（你可以参照一些物化教材），纯水会通过半透膜往溶液一