过氧化氢在酶作用下的分解反应速率随温度的变化关系-搜答案-大师作文网

木条不复燃过氧化氢分解缓慢木条复燃高锰酸钾能加速木条复燃木条再次复燃高锰酸钾反应前后量不变高锰酸钾是催化剂

楼主都说了“这反应是用来制造MnO2的”,那么产物应为MnO2,H2O2的还原产物都是水,那么剩下来就是Na和Cl了,所以第三种产物应为NaCl,配平得MnCl2+H2O2+2NaOH=MnO2+2H

可以!过氧化氢在常温下可以分解生成氧气,但是反应进行很慢!

过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气，则瓶内的压强变大，充气的气球缩小，红墨水向左移动，观察选项，故选D．

2H2O2==MnO2==2H2O+O26832xg3.2g68/x=32/3.2x=6.8g所以纯过氧化氢6.8克a%=6.8g/100g=6.8%所以质量分数6.8%

过氧化氢分解变成水和氧气2H2O2==2H2O+02氧元素质量分数的变化呈递减趋势,最后应该会趋于水平

随温度升高分解速度加快

①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高； ②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中

纯的H2O2水溶液不易分解少量H+和OH-会加快分解痕量的过渡金属离子的存在,会大大加速其分解当然,如果有还原性物质存在,分解会更快

纯的过氧化氢在常温下当然是易分解啊~过氧化氢的结构是H-O-O-H嘛,由两个氧直接相连的氧氧键是十分不牢固的.而且在浓度高的环境下,分子运动的时候碰撞的机率增加了,氧氧键更容易断裂.所以在常温下,即使

其实没有分解条件,只不过没有二氧化锰作催化剂反映比较慢.一般化学式中有将二氧化锰写出来,分解条件是二氧化锰

过氧化氢俗名双氧水具有很强的氧化性.过氧化氢在pH值为3.4.5时最稳定,在碱性溶液中极易分解,在遇强光,特别是短波射线照射时也能发生分解.当加热到100℃以上时,开始急剧分解.

对于高纯度的过氧化氢溶液来说,温度升高,分解速度加快.分解速度和温度的关系可以用以下公式表示：(T2-T1)logα=10log(k2/k1)式中,k1和k2是在温度为T1和T2时的反应速度常数；α为

2H2O2(MNO2)=2H2O+O2↑

1木条无边化2A木条无边化B木条复燃3木条复燃

2H2O2=2H2O+O2↑(MnO2作催化剂,常温）

2H2O2==MnO2（催化）==2H2O+O26832xg6.4g68/x=32/6.4x=13.6g纯过氧化氢为13.6克质量分数%=13.6g/100g=13.6%

是的.本身双氧水会缓慢分解,二氧化锰起催化作用.下面是原理和实验步骤：双氧水（过氧化氢）制取氧气a.实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）b.注意事项：a).分液漏斗可以用

发生分解反应,生成水和氧气2H2O2==生物酶==2H2O+O2

2H2O2==2H2O+O26832X3.2解得X=6.8g然后6.8/85=8%