过氧化氢溶液在放置过程-搜答案-大师作文网

就是过氧化氢的分解,铜只不过是加速分解罢了

（1）设需要这种双氧水的质量为x,则：x*10%=1500g*3%得：x=450g(2)设已经分解的过氧化氢的质量为y,则：2H2O2＝2H2O+O2↑6832y=32y/68(1000g*30%-y

（1）1500g*3%＝需要这种双氧水的质量*10%需要这种双氧水的质量＝450g（2）1000g*30%＝300g设分解掉的过氧化氢为X克,同时生成的水为Y克2H2O2=======2H2O+O2↑

B答案：根据化学方程式,比较反应前后溶液质量A烧碱吸收CO2质量溶液增加2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O8010618B、石灰水吸收空气中的CO2生成碳酸钙沉淀,是石灰水的质量减小.Ca(OH

（1）设所需这种双氧水的质量为x，x×30%=1500g×3%x=150g（2）设：已分解的过氧化氢质量为y 2H2O2═2H2O+O2↑ 68

有0.64g氧气就有1.36g的双氧水5-1.36

第一问只需要用到第三条：实验中的过氧化氢的质量分数仅为10%欲配制质量分数为3%的医用酒精用双氧水1500克,则需要H2O2质量为1500g×3%=45g所以需要10%的双氧水溶液质量为45g/10%

如图所示

（1）.若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g,需要这种双氧水的质量是多少?1500g质量分数为3%的双氧水中H2O2质量为：1500×3%=45g所以需要质量分数为10%

解2H2O2===MnO2==2H2O.＋O2↑2×34．．．．．．．．．32X．．．．．．．．．．0．48gX＝1．02g计算溶液中的溶质的质量分数1.02g／51g＊100％＝2％

你看问题给看复杂了：质量分数=溶质/溶液所以,据此反应,溶质的质量容易得到：100*30%-x.溶液质量其实也很容易得到,就是作为气体排出或者作为沉淀析出的质量,因此,溶液质量即：100-32x/68

设分解掉的的质量为x,放出氧气的质量为m2H2O2MnO2=2H2O+O2↑6832xm68x=32mm=3268x100g×30%-x100g-3268x×100%=25%x≈5.67g由于分解溶液

过氧化氢发生分解反应.MnO2加入其中只是作催化剂增加分解反应2H2O2=2H2O+O2↑的反应速率.

2H2O2==MnO2==2H2O+O2

二氧化锰是催化剂反应是为了体现过氧化氢分解,所以过氧化氢为主,催化剂为次就和一楼的泡茶说法一样

设分解掉的过氧化氢的质量为x，放出氧气的质量为m2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68 &n

C、使带火星木条复燃的气体因为铜离子是重金属离子,可以催化过氧化氢分解成氧气和水

2H2O2=2H2O+O2↑(MnO2作催化剂,常温）

1、酸性条件下容易2、原因：酸性条件下双氧水的电极电位发生了变化3、高中学生可以理酸性条件下双氧水的氧化性更强!4、或者这样看：亚铁离子变为铁离子的时候,需要阴离子的存在,有酸存在,则可以提供阴离子!

2H2O2=2H2O+O26832X=1.7g34.5-33.7=0.8g（1）根据质量守恒定律,反应生成的氧气的质量为0.8克（2)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数1.7/34*100%=5%.