大师作文网过氧化氢自偶电离方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 08:32:09
NaHSO4（溶液）====Na++H++硫酸根离子NaHSO4（熔融）====Na++亚硫酸跟离子
解题思路：根据规律总结解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.
你要是所有的方程式吗?
H2O2=2(h+)+2(O-)这里的氧呈现-1价
过氧化氢是二元弱酸,在水中分步电离：H2O2=可逆=HO2-+H+HO2-=可逆=(O2)2-+H+
不要被人误导所谓的亚硫酸（溶液中只有水合二氧化硫,没有真正的亚硫酸）分步电离H2SO3=可逆=HSO3-+H+HSO3-=可逆=H++SO32-
NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-=H++CO32-注意：弱酸的酸式酸根的电离第一步不能分开写.强酸的酸式酸根中的氢要分开写.如：NaHSO4=Na++H++SO42-
自偶电离是液态极性共价分子化合物（不一定是水）电负性强的部分与电负性弱的部分相互作用,自发电离,产生液态极性共价分子合一组份的阴离子与液态极性共价分子失一组份阳离子的过程.液态极性共价分子化合物就可发
液态极性共价分子化合物（不一定是水）电负性强的部分与电负性弱的部分相互作用,自发电离,产生液态极性共价分子合一组份的阴离子与液态极性共价分子失一组份阳离子的过程.只要是液态极性共价分子化合物就可发生自
CH3COOH=CH3COO-+H+.中间是可逆符号.
H2CO3=H^++HCO3^-HCO3^-=H^++CO3^2-碳酸是弱酸,第一步电离就已经很弱了,第二步电离更加弱
H2O2==HO2^-＋H^+HO2^-==O2^2-＋H^+HO2^-就是它带一个单位的负电.
楼上的不完全正确：NH3·H2O是弱电解质,只有部分电离,电离方程式中的等式应改为可逆符号.NH3·H2ONH4++OH-（“～”表示可逆）NH4Cl是盐,是强电解质,认为是完全电离.NH4Cl=NH
AgNo3===Ag++No3-
过氧化氢不能燃烧.一般情况下,燃烧的物质发生氧化反应,而H2O2不能被O2氧化,其本身是一种强氧化剂,故过氧化氢不燃烧.
K2SO4=2K++SO42-
H2O2==2H++O2(2-)2H2O2=通电=2H2O+O2↑
与水的一样,一个H2O2失去H+,一个H2O2得到H+2H2O2=可逆=H2O-+H3O2+H2O的：2H2O=可逆=OH-+H3O+液氨：2NH3=可逆=NH2-+NH4+
过氧化氢为氢和过氧根结合的产物,O22-成为过氧根,就想水里的O2-（氧离子）一样.所以正确的电离方程为H2O2=(可逆符号）=HO2-+H+其可看作是弱酸,电力常数非常小,大概和磷酸的3级电离常数相
溶液中含有氢离子,而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子,其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度.是显弱酸性,存在电离H2O2==HO2-+H+