过氧化钠和浓氨水反应-搜答案-大师作文网

2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O

解题思路：根据反应的规律进行分析解题过程：:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑最终答案：略

Na2O2+SO2=Na2SO4Na2O2是强氧化剂,SO2具有还原性,Na2O2直接把SO2氧化为Na2SO4.

（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）较低温度下反应会有双氧水生成：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2(3)加热溶液褪色的原因可能分酞被氧化!(4)加热溶有气体产生2H2O2=2

2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH是一个歧化反应特殊的氧化还原反应注意他的配平

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

若是溶液的话,那就好办了,就会生成O2.Na2CO3,NaOH咯,其实只是过氧化钠反应的.若是固体的话,常温那就不会反应.高温下不晓得拉.

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2反应物中有气体,故生成的气体不能再画气体符号

反应,并且是发生氧化还原反应,反应方程式为2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2,氧化剂为Na2O2还原剂为Na2O2.

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2H2S+O2==2H2O+2S↓合反应:Na2O2+H2S==2NaOH+S↓

过氧化钠先和盐酸中的水反应,生成氢氧化钠和氧气.然后氢氧化钠再和盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳.最终产物是氧气、水和氯化钠.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2∧NaOH+HCL=H2O+NA

Na2O2+SO2==Na2SO4不要听那些说生成O2的他们是拿Na2O2和CO2类比出来的不过那个反应是因为过氧化钠本身有强氧化性但CO2中的C已是最高价无法再被氧化所以过氧化钠只好把自己歧化了而S

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22molNa2O2参加反应转移电子数是2mol氧化剂和还原剂都是Na2O2所以：转移1mol电子（参加反应的）过氧化钠的物质的量是1mol转移1mol电子（

过氧化钠不与浓氨水反应,但是过氧化钠会与氨水中的水反应生成氢氧化钠和氧气.氨催化氧化得到一氧化氮,催化剂铂铑合金

NH3.H2O+CaO===NH3向上箭头+Ca(OH)2

这两种物质均具有氧化性,所以不会反应

可以和酸性氧化物比如二氧化碳,二氧化硫可以和水可以和酸,比如盐酸,硫酸等还可以和还原性的物质反应,比如亚铁离子等还可以和弱碱根,比如铜离子,铁离子等因为它具有漂白性,还可以将指示剂染白高中差不多就这么

4Na2O2+Na2S==Na2SO4+2Na2O(无水条件）Na2O2为强氧化剂S2-的还原性则较强,由于反应激烈将放出大量的热,使S迅速被活化,所以更易生成更稳定的硫酸盐.Na2O2+Na2S+2