大师作文网还原性如何解释
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 20:08:23
看元素周期表,金属越往下还原强,非金属越往上氧化性越来越强
看元素化合价如果元素出现最高价则只有氧化性,没有还原性,如三价铁；如果元素化合价出现最低价则只有还原性,没有氧化性,如-2价硫；如果为中间价态,一般来说,氧化性和还原性都有.如2价铁,既能够被氧化到3
用菲林试剂检测
一般通过反应来判断：对于已经发生的氧化还原反应,氧化物氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的氧化性大于还原产物的还原性,如果没有直接的反应,则可以找中介物质是你所需的两种物质挂上关系.对于一楼说的价态,
1．根据元素的价态高低判断元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强；价态越低
使高锰酸钾褪色
氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质一般具有氧化性.如：部分非金属单质：O2,Cl2部分金属阳离子：Fe3+,MnO4-(Mn7+)等等.处于低价态的物质一般具有还原性.如：部分金属单质：Cu
一般指含有醛基的糖,具有还原性,比如葡萄糖
加热或加催化剂分解生成水和氧气.过氧化氢的氧由-1价升高为0价的氧气,和减低为-2价的水.说明过氧化氢既有氧化性又有还原性.
你说的是维生素C吧,结构上最主要的就是它含有一个双键左右两边都连着一个羟基,双键是还原性集团,并且羟基也是还原性的,连在一起的烯醇基更是还原集团,所以有很强的还原性,双键一边加上一个羟基就是烯醇基了,
阴离子的还原性与非金属单质的氧化性对应,氧化性强的还原性就弱,常见离子还原性强弱顺序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根
解题思路：还原性糖解题过程：同学你好，解决这个问题，默樵首先要问一下，化学现在已经学过氧化还原反应了吗？在氧化还原反应中，有氧化剂和还原剂。还原性糖指的是在和婓林试剂反应的时候，可以作为还原剂的糖。还
化合价升高,失电子,被氧化,还原剂,还原性——升失氧还化合价降低,得电子,被还原,氧化剂,氧化性——降得还氧再问：抱歉，我大概是没有说清楚，我要的是，比较还原性的强弱，就是怎么看谁的还原性或者氧化性强
这是元素周期律可以用它们间的的反应来判断再问：我是说化合物来着再答：就是元素周期表，你知道元素周期律吧，在那里面有关于金属性和非金属性吧，用那个知识套。像溴和氯。氯的非金属性大于溴那么氯离子的还原性就
用斐林试剂,产生红色沉淀是还原性糖再答：还有记忆些常见还原性非还原性糖，多糖一般为非还原性糖，二糖麦芽糖为还原性
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,其中一部分硫元素有+4变为+6,表现了还原性,被氧化,当亚硫酸根本身是一种还原剂.
金属性（还原性）：单质与水反应越剧烈（金属越活泼）,其金属性越强,其离子的氧化性越弱：最高价氧化物（NA2O,AL2O3）对应水化物的碱性越强,其金属性越强非金属性（氧化性）：与氢气化合生成气态氢化物
还原糖：用斐林试剂鉴定,水浴加热的条件下会出现砖红色沉淀.蛋白质：用双缩脲试剂鉴定,发生紫色反应.
根据其失去电子的难易成度