还原性强的把弱的-搜答案-大师作文网

铁的元素周期律啊：在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增；在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减.Fe属第4周期第VIII族,其还原性大于第4周期第VIIA族

会的再问：那为什么氧化还原反应中，还原剂过量的话不会再将还原产物还原再答：不知道~~~我们老师没讲~~~或者我没听到再问：那为什么往NaHSO4中滴KIO3最先的还原产物是I-,不是I2再答：对不起哦

非金属性：S>Si非金属元素的非金属性越强,其阴离子（或负价元素原子）的还原性越弱.还原性SiH4>H2S

氨气基本上不显氧化性,还原性也较弱.氨气显还原性的时候一般是和金属氧化物在加热时反应,得到金属单质、氮气和水,比如和氧化铜3CuO+2NH3=Δ=3Cu+N2↑+3H2O氨气的氧化性来自氢,通常是没有

与硫原子的电子排布有关.

物质：强氧化性的物质有1活泼的非金属单质,如O2、F2、Cl2等2元素处于最高价时的化合物,如H2SO4、HNO3、K2MnO4等3过氧化物,如H2O2\Na2O2等强还原性的有1活泼的金属单质如K\

I-的还原性这条化学方程式是错的2Fe3++I2=2Fe2++2I-因为在氧化还原中元素化合价不可能都下降应该是2Fe3+2I-=2Fe2+I2再问：为什么呢？再问：不是单质的氧化性越强对应元素的离子

高铁酸盐（钠、钾）是六价铁盐.

-2价的硫只具有还原性,而且还原性很强,例如：2Fe(3+)+S(2-)==2Fe(2+)+S↓0价硫具有氧化性和还原性,但还原性占优势,单质硫的氧化性弱,与变价金属反应生成低价金属硫化物,例如：2C

首先一点,金属性和非金属性是用来表示一种元素性质的,而氧化性和还原性是针对一种物质来说的,两者有相对应的关系,但有着本质上的差别.F、Cl、Br、I元素的非金属性依次减弱,F2、Cl2、Br2、I2的

一楼错了还原性是指失电子的能力,氧化性是得电子的能力,两者是分开的比如铜离子几乎没有还原性,还原性比过氧化氢弱过氧化氢有强氧化性和较弱的还原性,而过氧化氢氧化性比铜离子强的多说还原性强的物质氧化性弱,

无机化合物中“四大还原剂”,I-（HI）、S2-（H2S）、SO32-(SO2)、Fe2+,“四大氧化剂”,MnO4-、Cr2O72-、ClO-、Fe3+

还原性比氧化性强

基本上是这样的但是你说的氧化性强不是一种定量的说法比如说亚硝酸既能氧化成硝酸又能还原成一氧化氮要看强的指标是什么不过在中学看来这句话是对的因为失电子强的得电子当然弱了不代表的

1楼干嘛呢.明显H2S强啊还原性可以说是失去电子的能力,Cl离子比S离子稳定多了,当然是H2S的失电子能力强也就是还原性强了

负二价的硫离子和负一价的碘离子都到了最低价态,那么根据金属性来看,碘的非金属要大于硫,因此碘离子的还原性要强于硫离子.

中学阶段常见的强氧化性的物质有1活泼的非金属单质如O2、F2、Cl2等2元素处于最高价时的化合物如H2SO4、HNO3、K2MnO4等3过氧化物如H2O2\Na2O2等强还原性的有1活泼的金属单质如K

与氯溴碘反应,生成硫酸与卤化氢,与高锰酸钾,重铬酸钾可发生氧化还原反应,与过氧化氢反应生成硫酸一般的,在二氧化硫参加的氧化还原反应在中,除了与硫化氢的反应之外,其他的都充当还原剂,一般氧化成+6价态,

还原性：磷离子＞硫离子＞氯离子.还原性强就是失电子能力强,氧化性强就是得电子能力强.因为磷硫氯在同一周期,单质氧化性是：氯＞硫＞磷（这个是元素周期律里要求记忆的）.原子得到电子的能力越强,那么得到电子

弱,SO2能氧化H2S,但不能氧化HCl