还原性的强弱怎么判断

还原剂（反应中氧化成高价）1.用金属活动性顺序表.“金表”表示了各种金属的活动性,而我们知道金属会失电子氧化成阳离子,其实“金表”就反映了金属的失电子能力的强弱,所以“金表”反映了金属还原性的强弱.2

1、根据具体的化学方程式：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2、根据电极反应、以及放电的先后负极材料的还原性比正极材料的还原性强先放电的氧化性（或还原性）强.再问：还原氧化产物是什么意思

主要看第一步电离能,第一步电离能大的非金属性强,非金属性强的氧化物还原性强

这个题考察的是金属还原性与置换反应的关系.Y可跟所有溶液反应可知Y是最活泼的金属其还原性最强到这里已经可以确定答案是B了.X仅跟Z的硝酸盐溶液反应.说明X的还原性仅比Z强这就更加严正了答案是B

1一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.2同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增；同一主族元素

Cl-化合价不变,Fe2+化合价升高,有还原性Fe3+的化合价不能再升高,所以没有还原性忍痛割爱教你一个口诀化价升高还原剂,氧化反应e失去

歧化反应就是同一种元素的反应.比如氯气与水,一个氯氧化另一个氯,生成正一价的次氯酸和负一价的氯离子.不存在讨论氧化性强弱.电子呢你可以理解为妥协,而不是强夺.

同周期,自左向右,氧化性（得电子的能力）越来越强,还原性与氧化性相反.同主族,自上而下,氧化性越来越弱.Na+,Mg2+.比较,后者的氧化性要强S2-和Cl-.,前者的还原性要强

例：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu从这个反应方程式中可以知道铁的还原性大于铜,铜离子的氧化性大于亚铁离子,因为铁比铜活泼反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物

同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性还原剂的还原性大于还原产物的还原性

我用第一个反应演示一下吧.碘从0价变成-1价,得电子,是氧化剂,被还原所以它的对应产物是HI是还原产物.那么H2SO3就是还原剂,失电子,被氧化,(硫元素从+4价变成+6价),所以它的对应产物是H2S

单质通常是靠电负性判断的,如氟最强,氧、氯次之.这个应该有个顺序,主要是靠记忆.一个规律：元素周期表上靠右上的单质通常氧化能力强,靠左下的通常还原能力强.这样,氧比硫靠上,所以氧化能力强于硫.对于离子

氧化性,还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂----还原产物得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应还原剂---氧化产物失

氧化还原反应的规律是：强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂比如Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-这里Cl2是强氧化剂,Fe3+是弱氧化剂,所以Cl2氧化性强于Fe3+,同理Fe2+还原性强于C

Fe(3+)能把HI氧化成I2,说明氧化性Fe3+>I2.,而I2把SO2氧化说明氧化性I2>SO2所以Fe3+>SO2.同一元素一般化合价越高氧化性越强所以SO4(2-)>so2.综上Fe3+>I2

有十点,1．以原子结构为依据.再答：2．以元素在周期表中的位置为依据。再答：3．根据氧化－还原程度的大小判断再答：4．以反应物，产物之间的关系判断。再答：5．依据金属活动性顺序判断。再答：6．根据非金

这个其实是由反应的难易程度上可以看出的有的不需要加热,有的需要加热,这个体现了反应的难易程度.(主要是因为外接提供了反应进行需要的能量,才能更好反应,基础化学时一般会讲到的,为避免影响lz高中时的知识

氧化性:氧化剂>氧化产物>还原剂还原性:还原剂>还原产物>氧化剂

在氧化还原反应中,氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性.在反应中,不是失电子越多其失电子的能力越强,还原性越强,不能用此作为依据.

一般证明还原性可以通过和氧化剂反应的,这里可以用银氨溶液或者其他氧化剂,判断强弱可以通过消耗的反应试剂来区分.