适量的锌粒放入硝酸亚铁和硝酸铜中充分反应后.只剩下一种溶质.溶渣是什么-搜答案-大师作文网

反应后溶液质量变少.此类型题是金属与盐的反应.金属与盐的反应条件是：1、先置换后；2、盐可溶；3、钾、钙、钠不用.根据金属与盐的反应条件可知：把铁放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中,铁能与硝酸铜反应、与硝

首先铁会与银离子反应,再与铜离子反应,不与锌离子反应.再向滤液中加入稀盐酸,那么就有了稀硝酸,这样亚铁离子就会被氧化,亚铁离子是否全部被氧化,这要看加入的稀盐酸是否过量.

这个反应需要有水参加.硝酸亚铁、氧气、水反应生成硝酸铁和氢氧化铁.如果是硫酸酸化的酸性环境则生成硝酸铁、硫酸铁.

Fe(OH)2+4HNO3===Fe(NO3)3+3H20+NO2

硝酸亚铁:Fe(NO3)2稀硝酸:HNO3补充反应方程式如下:3Fe(NO3)2+4HNO3==3Fe(NO3)3+NO+2H2O

C根据金属活动性顺序表,可知活动性Mg＞Cu＞Ag,而同一种金属在含有多种金属离子的溶液中,最先置换出来的一定是最不活泼的金属.如果你学了氧化还原反应,那么就更好解释了：金属活动性顺序表的顺序,其实就

硝酸锌无色晶体、硝酸铜蓝色晶体硝酸锌溶液无色、硝酸铜溶液蓝色,二者混合后,没有发生化学变化,呈现蓝色

在含有硝酸铜,硝酸镁,硝酸银的混合溶液中加入适量锌粉和铁粉,首先被氧化出来的金属是——Zn,Zn比铁在金属活动性顺序表中位置最前,所以还原性较大.首先被还原出来的金属是——Ag,Ag在金属活动性顺序表

氧化亚铁:FeO,硝酸亚铁:Fe(NO3)2,硝酸钙:Ca(NO3)2,硝酸铜,Cu(NO3)2硝酸锌,Zn(NO3)2硝酸铵:NH4NO3

一一对应亚氯酸根（ClO2-）、高氯酸根（ClO4-）、亚硫酸根（SO3-）【都是-1价啊】.硝酸钾KNO3、硝酸银AgNO3、硝酸镁Mg(NO3)2、硝酸铜Gu(NO3)2、硝酸钙Ga(NO3)2、

氢氧化亚铁是白色,但易被空气中的氧气氧化,一旦被氧化颜色就会变为灰绿色,最终变为红褐色.一般情况,亚铁盐水溶液中亚铁离子是浅绿色;在铁盐溶液中铁离子是棕黄色的(注意,容易的浓度不同,往往溶液的颜色不一

硝酸钾,KNO3硝酸钠,NaNO3硝酸钙,Ca（NO3）2硝酸铜,Cu（NO3）2硝酸银,AgNO3硝酸汞,Hg（NO3）2硝酸锌,Zn（NO3）2硝酸钡,Ba（NO3）2硝酸铁,Fe（NO3）3硝酸

硝酸亚铁,Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu置换反应

氧化亚铁FeO,硝酸亚铁Fe(NO3),硝酸钙Ca(NO3)2,硝酸铜Cu(NO3)2,硝酸锌Zn(NO3)2,硝酸铵NH4NO2老大,你直接把中文名字打进百度知道里面也能搜出来啊.

碳酸H2CO3亚硫酸H2SO3磷酸H3PO4盐酸HCl硝酸钠NaNO3硝酸银AgNO3硝酸钙Ca(NO3)2硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3硝酸

硝酸亚铁遇到盐酸之后,溶液中就含有了氢离子和硝酸根离子,就相当于溶液里面有了硝酸,于是亚铁离子将会被氧化为3价铁离子,于是颜色由浅绿色变为黄色,反应如下3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑

因为银的活动性比铁和铜都弱,不会发生反应,只能知道银的活动性是比铁和铜弱的,无法比较铁和铜的活动性强弱.

NaNO3Ca(NO3)2Mg(NO3)2Zn(NO3)2Al(NO3)3Cu(NO3)2Fe(NO3)3Fe(NO3)2NH4NO3Na2SO4Ag2SO4CaSO4MgSO4BaSO4CuSO4F

Mg+Zn(NO3)2===Zn+Mg(NO3)2Mg+Fe(NO3)2===Mg(NO3)2+FeMg+Cu(NO3)2===Mg(NO3)2+Cu

FeCl2Al(NO3)3