那些电解质构成原电池,可以利用吸氧腐蚀-搜答案-大师作文网

理论可以实际不能,原因是在常温下溶液中反应速度钛慢

热水器中的镁棒,和轮船中的锌块,都是利用原电池牺牲阴极,保护阳极.氧化铝和六氟合铝酸钠在高温下融合电解获得金属铝,就是电解原理

可以,但是必须要有硫酸铜溶液,不然没有的电子的电极了（即还原电极,正极）

充电：2PbSO4+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO4（电解池）放电：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（原电池）阳极：PbSO4+2H2O－2e－===PbO2+4H++SO4

Cu吧,反应析出的铜颗粒较小,没有金属光泽,所以显示出黑色

正极：Cu负极：Zn负极吸引阳离子.CU2++2e-====CU正极吸引阴离子.再问：为什么这个原电池反应后生成的CU在负极（Zn）上析出呢再答：CU2+移向负极啊，在负极得到电子，就析出了再问：都产

不能,没有自发的氧化还原反应

可以阿构成原电池的条件：1、活性不同的两个电极2、电解质溶液3、形成闭合回路并非要有自发反应才行的铁与铜相比,铁做负极,在铜片上,氧气得电子,发生吸氧腐蚀,盐水只是导电而已.

金属活泼性Zn>Fe>Cu故可以构成原电池Zn为负极Fe为正极

当金属电极与电解质不反应时,考虑吸氧腐蚀负极还是活泼金属失电子正极上溶液中溶解的氧气得电子,O2+4e+2H2O==4OH-

正极：4OH（－）－4e→2H2O＋O2↑负极：2H（＋）＋2e→H2↑如果是电解液是硫酸铜：正极：4OH（－）－4e→2H2O＋O2↑负极：Cu（2＋）＋2e→Cu如果电解液是氯化钠：正极：2Cl（

只要形成了闭合回路,当然可以构成原电池.负极：Fe-2e-=Fe2+.正极：2Fe3++2e-=2Fe2+.

不能啊,三氯化铁和铁本身就会反应,电子不会有转移到石墨那边的倾向而是直接和溶液反应.

可以,铁做负极,碳做正极,稀硫酸为电解质溶液再问：放在两个烧杯中，中间用导线连着可以么？再答：如果是两个烧杯的话，碳和铁之间用导线连接，烧杯之间的电解质溶液需要用盐桥

一定要浸没的,因为浸没后能形成闭合回路,才会有电流,才可做电池.只是不一定浸在同一个电解质里罢了,可以分别浸入两种电解质中,再用盐桥将彼此连接起来.

这个不构成原电池（原电池需要两个电极）压力增大,平衡正向移动N2不反应,但要考虑它占据的体积

能构成原电池的条件,1.正负极的活泼型差异.2.必须有一极能和电解质溶液发生氧化还原反应反应.3.必须组成一个闭合回路.只要满足以上3个就可以组成原电池.如你所举的例子只要是组成闭合回路就可以组成原电

原电池的电极材料与电极反应根据形成原电池的电极材料,我们可以把原电池分为下列三种类型.1、原电池的一极为活泼金属电极,另一极为不活泼金属电极或惰性电极在这种原电池中,活泼金属电极一定是原电池的负极,直

锌与氯化铁反应的离子方程式是：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+【默认氯化铁过量,不发生锌置换铁的反应.】显然,金属锌应该做负极,氧化剂氯化铁自然是电解质溶液,至于正极,用碳、铁、铜、银、铂都可以

可以,虽然钠活泼,但是电解液可以不是水.就像锂电池,电解液亚硫酰氯（氯化亚砜）.所以钠也可以在一些非水的电解液中和碳棒构成原电池.