配位键的强弱怎么判断

区分强碱,弱碱,强酸,弱酸的方法就看它在溶液中能否完全电离,能完全电离的就是强碱或强酸,不能完全电离的则是弱碱或弱酸;判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完

同一周期,从左到右最高价氧化物对应的水化物的碱性增强,酸性减弱同一主族从上到下最高价氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强再问：酸性不是对应的非金属性吗再答：不再问：颠覆我的世界观啊再答：太夸张了吧！，

同主族越靠上非金属性越强同周期越靠后非金属性越强每个元素和它右下角的元素性质相似再问：如果一个是Br一个是S哪个大再答：根据经验Br大……

告诉你个简单的一般难溶的就是弱碱补充一点氢氧化镁氢氧化锂是中强碱还有就是氢氧化钠钾铷铯钫钡锶都是强碱

你是不是用来判断哪些离子可以水解?再问：对！！！再答：强酸弱酸强碱弱碱这些总知道的吧举例说明好点。Cl-对应的酸是HCl,HCl是强酸，所以Cl-不能水解CO32-对应的酸是H2CO3，H2CO3是弱

满意答案观观4级2012-02-07先看每个键的偶极矩,多原子分子的偶极矩是各个键的偶极矩的矢量和,键的极性用偶极矩μ来表示,偶极矩的定义是μ=q.dq为电荷量,d为距离追问：我只是高中生……不懂偶极

一般来说,只有某元素的最高价氧化物的水化化物才能判断具体是依据元素的金属性与非金属性的强弱如果是碱,那么所对应金属元素的金属性越强,碱性越强如果是酸,那么所对应非金属元素的非金属性越强,酸性就越强

象楼上说的,还原性越强,金属性越强,象比较两种或多种金属的强弱顺序,就用一种金属的单质看能不能置换另一种金属的盐,这个是置换反应,原理就是金属的还原性差别,能把别的金属盐置换成单质,而本身与那盐离子形

单质通常是靠电负性判断的,如氟最强,氧、氯次之.这个应该有个顺序,主要是靠记忆.一个规律：元素周期表上靠右上的单质通常氧化能力强,靠左下的通常还原能力强.这样,氧比硫靠上,所以氧化能力强于硫.对于离子

显正价的是失电子的那方,负价是得电子那方.极性强弱,看组成该化合物的两个元素,在元素周期表中隔得越远极性越强.这是最简单也是最实用的判断方法,对付高中的可以了.但是要解决更难的问题还是要更深入的知识呵

要是量相同的强酸,看他们同量情况下氢离子的多少,氢离子多的那个酸性就强．如浓硫酸和浓硝酸．要是量相同的弱酸,看他们同量情况下电离出来的氢离子的多少．氢离子多的那个就强．如果是碱,那是同样的道理．只不过

夺电子的能量够不够强!

由电子阳离子与自由电子通过金属键构成的晶体.其构成微粒为金属阳离子自由电子,其本质是一种电性作用.其强弱通常与金属离半径成逆相关,与金属内部自由电子密度成正相关（变可粗略看成与原子外围电子数成正相关）

因为金属性Ca>Na>Ba>Mg但是氢氧化钙是微溶于水,所以碱性就弱于氢氧化钠.同样氢氧化镁不溶于水,所以碱性弱于氢氧化钡.判断碱性强弱只要看金属性的强弱,但也要看是否溶于水四强碱：氢氧化钠、氢氧化钡

金属性:1最高价氧化物对应的水化物的碱性,越强金属性越强;2该物质的单质与水反应条件的难易以及反应的剧烈程度,越易金属性越强,越剧烈金属性越强.非金属性:1最高价氧化物对应的水化物的酸性,越强非金属性

电阻率是用来表示各种物质电阻特性的物理量.某种材料制成的长1米、横截面积是1平方毫米的在常温下（20℃时）导线的电阻,叫做这种材料的电阻率.电阻率的单位是欧姆·米(Ω·m或ohmm),常用单位是欧姆·

首先考虑最外层电荷数,电荷数越大,金属键越强；如Al>Mg在电荷数一样的情况下,考虑半径,半径越小,金属键越强；如Li>Na

你问的比较乱,看来你有点对这个内容混乱啊,我就不按照你的问题顺序回答了首先回答4,盐是酸和碱中和的产物,一般来说是由阳离子（金属阳离子为主,还有铵根离子等等）和酸根阴离子构成的其次回答1,判断一个盐的

一般证明还原性可以通过和氧化剂反应的,这里可以用银氨溶液或者其他氧化剂,判断强弱可以通过消耗的反应试剂来区分.

共轭碱的定义源自酸碱的定义,共轭碱可以看做是某酸的酸根离子：例如醋酸：HAc发生电离后产生H+和Ac-；这里的Ac-就是所谓的醋酸的共轭碱,“酸的酸性越强,它的碱性越弱.”碱性：是电离出OH-的能力强