配制1.0%的柠檬酸溶液的需多少克柠檬酸粉末

有两种情况：1、直接配制溶液,则有：溶液的质量=溶质质量+溶剂质量根据所需的溶质质量分数的溶液的质量有：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数所以,用托盘天平可测出溶质质量；再根据：溶剂的质量=溶液的质量-

柠檬酸,柠檬酸钠的缓冲液好像一般都是酸性的(0.1mol/L,PH3.0-6.6),怎么PH=8了?弱酸和其对应的盐的缓冲溶液的PH计算公式：pH＝pKa－lg（C酸/C盐）　取决于Ka及缓冲比,Ka

加入200g柠檬酸粉末再用蒸馏水定容至1L即可.

可以防止血液凝固,实验室DNA提取时.

设需要x吨柠檬酸,柠檬酸溶液浓度=x/(40+x）*100%（1)2％=x/(40+x）*100%解得：x=40/49≈0.816（吨）（2）3％=x/(40+x）*100%解得：x=120/97≈1

镁条放入柠檬酸晶体没有明显现象镁条放入柠檬酸溶液产生大量气泡,镁条溶解结论：酸可以在水中电离出H+,如果不是在水溶液中酸以分子形式存在,不会电离出H+

白磷或黄磷乙醚溶液的配制：白磷在空气中易燃烧,要格外小心操作.把白磷在双蒸水中切成小块,放在滤纸上吸于水份后,迅速放入已准备好的乙醚中去,轻轻摇动,等完全溶解后即得饱和溶液.储藏于棕色密闭瓶内,放在阴

书上应该有吧再问：没书吖再答：你是初中再问：高三再答：1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算

由于pH为6,所以缓冲对肯定是二钠盐和三钠盐（柠檬酸Ka1=7.4×10^-4,Ka2=1.7×10^-5,Ka3=4.0×10^-7）.设两种盐的浓度分别为x和y,由柠檬酸的第三级电离平衡得到方程：

解题思路：根据稀释前后溶质质量不变分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

配溶液一般是按溶液质量来配的,看你需要多少质量的溶液,然后一句5%这一比利算出你需要的溶质质量,然后再取相应质量的溶剂,用容量瓶配置.

(3mol/L*0.1L*98g/mol)/0.98=30g就是求硫酸的物质的量乘摩尔质量求硫酸的质量30g/1.84g/ml=16.3ml配置时先用量筒取16.3ml,加适量水（20ml）冷却后转入

烧杯,玻璃棒,滴管,容量瓶步骤书上那个都很详细的,你可以看看书

柠檬酸是固体的话你直接称2克定容100ml就行了

解题思路：根据元素守恒和电荷守恒考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1mol/L）pH0.1mol/L柠檬酸（毫升）0.1mol/L柠檬酸钠（毫升）3.416.04.03.614.95.1柠檬酸C6H8O7．H2O：分子量210.14,0.

证明你还有杂质未除完,柠檬酸是弱酸,柠檬酸钠呈强碱性.两者不是配合使用的吗?应该是9.5的,因为ph6是柠檬酸钠含量很少……

告诉你个公式~pH=pKa+lg(C碱/C酸)这儿酸碱是共轭酸碱对~!已知柠檬酸H3Cit(H3OHC6H4O6)的三级解离常数分别为pKa1=3.14,pKa2=4.77,pKa3=6.39

水和乙醇完全互溶,所以加入乙醇等于改变了溶剂的构成.柠檬酸亚铁为盐,易溶于极性溶剂.水-乙醇混合溶剂的极性比纯水的小,柠檬酸亚铁的溶解度就降低啦.乙醇加得多,溶解度降得就多……本来就溶液就浓缩至饱和,

柠檬果肉味极酸.主要的酸叫柠檬酸,占汁液总量的5%以上.柠檬汁富含维生素C,并含少量维生素B.