配制52g质量分数为5%的氯化钠溶液实验报告-搜答案-大师作文网

解题思路：根据溶液稀释前后溶质的质量不变考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc

左物右码.m(NaCl)=50*7%=3.5g（注：1g以下用砝码,就是1g以上使用游码,如果把砝码放左盘了,天平不会平衡的,就算右边不放物品,游码的读数已经超过了砝码了.题目应该是1g以下用游码吧.

需要的是：烧杯、量筒、玻璃棒、天平.

用水稀释溶液时溶质质量是不变的,只要抓住这个.50g1%NaCl溶液中,NaCl有50×1%=0.5gNaCl所以在需要的5%NaCl溶液中也有这么多的NaCl,也就是0.5g÷5%=10g所以需要H

10g溶液,40g水

（1）碳酸钠的质量分数为10.6g,水为100-10.6=89.4g

原题,例3

（1）所得硫酸的质量分数1*1.84*98%/(1*1.84+1*1)=63.5%（2）所得硫酸的物质的量浓度c=1000*1.73*63.5%/98=11.2mol/L

100g10%的食盐溶液中含食盐的质量=100g*10%=10g,含水的质量=100g-10g=90g方案一：食盐固体10克、水90克；具体步骤：计算、称量、溶解、贴签贮存.方案二：80g5%的食盐溶

1.配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液,首先需要计算出配制时需要固体氯化钠的质量和液体水的体积；然后,使用天平称取18g氯化钠,使用量筒量取82mL水,倒入干净的烧杯；接下来,用玻璃棒搅拌,

氯化钠质量：2000g×16%=320g．故选B．

方案一20g质量分数为15%的食盐溶液,7g食盐,33ml水.方案二8克食盐,42ml水还有其他方法,这两种较简单,而且容易进行实验操作.

1、计算2g氯化钠和38mL水2、称量用托盘天平称2g氯化钠,用50mL的量筒量取38mL水,倒入烧杯中3、用玻璃棒搅拌溶解

先计算需要氯化钠的质量：50g*5%=2.5g需要水47.5g,水的密度为1g/mL,所以需要水的体积47.5mL在天平上称取出2.5g氯化钠,加入烧杯中,用量筒量取47.5mL水,加入烧杯,用玻璃棒

要配置溶液的溶质即硝酸钾重6克,水重54克.第一种溶液溶质10克,溶剂即水40克；第二种溶质2克,水38克；第一种方案取第一种溶液30克外加30克水,第二种方案在第一种溶液中加入4克硝酸钾在加16克水

称去2.5gNacl和47.5水,将称好的Nacl加入水中溶解就好了再问：实验操作...再答：实验操作？我上面写的很清楚啊，再说配溶液很简单的。1，首先用天平或电子秤称取2.5g100%的Nacl，用

A、配制溶液所需要的仪器有：托盘天平、胶头滴管、烧杯、量筒和玻璃棒，故A错误；B、葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，故B正确；C、所需溶质为：100g×5%=5g，故C正确；D、所需水；100g-5

溶质的质量是100*5%=5g溶剂的质量是100-5=95g制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比是5:95=1:19再问：它的溶剂不是100克吗？再答：100g是溶液的质量溶液的质量=溶质的质量+

B

不是吧..质量分数是0.9%吧m(NaCl)=100g*9%=9gm(aq')=m(NaCl)/0.9%=1000gm(deltaH2O)=1000g-100g=900g注意氯化钠的质量不变