配制pH=1.0的缓冲溶液

有计算公式：PH=PK1+lg(C1/C2).K1是NH4+（酸）的离解常数,C1是其浓度,C2是NH3的浓度.PK1常温下是固定的常数,把PH和PK1代入10.5=9.25+lg(C1/C2),可以

PH=6的乙酸,乙酸钠缓冲液,当然PH计要使用到了.但是因为要配的溶液时缓冲液,PH值在体积比比较宽的范围内从1：10到10：1的变化不大,所以如果只是试验用的话,体积比1：1是最理想的.

氨－氯化铵缓冲液(pH10.0)取氯化铵5.4g,加蒸馏水20ml溶解后,加浓氨水溶液35ml,再加水稀释至100ml,即得.

一般配置成1M的母液：121gTris碱,加800ml纯水,溶解后,用浓盐酸调节pH值到8.0,然后再定容到1L.最好再过滤一下保存,要密闭保存.使用时,再根据需要的摩尔浓度稀释就可以了.

将2mol乙酸,与2mol乙酸钠,用水溶解,然后用容量瓶加水至1L所得溶液pH近似4.5左右

HAc–NaAc首先因为1：1的缓冲液缓冲能力最强,因此通常选选pKa接近pH值的.亚硝酸容易分解.氢氰酸有毒氨-氯化铵主要做碱性缓冲溶液（10左右）,几乎配不到pH=5,这个离解常数是pKb,不要搞

TRIS溶于水pH值一般比10高,用HCl调值8.2即可.组份浓度：0.05MTris-HCl配制量：1L配制方法：1.称量6.055gTris置于1L烧杯中.2.加入约800ml的去离子水,充分搅拌

9.40=9.24+log(氯化铵摩尔量/NH3摩尔量）若用1mol/L氨水配制一升缓冲溶液,那么NH3摩尔量＝1mol代如上式（henderson-Hasselbalch公式)得9.40=9.24+

当然不标定了!每种缓冲溶液的pH值是固定的已经计算好了的.再说也没法标定!缓冲溶液的作用是把pH值限定在一定的范围,其它溶液进入也不会使其变动很大,作用在此,你说要标定么?!在化学分析中,该标定者需要

因为pH=pKa+lg(Cb/Ca)（Cb=NH3的浓度,Ca=NH4Cl的浓度）9.0=9.26+lg(Cb/Ca)所以Cb/Ca=10^-0.26=0.55

A缓冲溶液的pH应该在pKa正负1的范围内

只有选择B了.A和D的溶液配出来是碱性的.C的缓冲溶液偏酸性太多了,一般为了保证较大的缓冲容量,缓冲溶液的pH应该在pKa上下各一个pH单位之内.也就是说如果要配的缓冲溶液的pH在2.74-4.74之

AC有区别吗?再问：有啊A(pKa=6.35)BpKa=6.37)再答：不对物质一样Ka一样再问：Ka那一样啊再答：Ka一样，pKa就一样答案就是AC了再问：只可以有一个答案再答：AC没有区别呀答案就

要配置pH=6的磷酸缓冲溶液预先配置1mol/L的磷酸二氢钠和磷酸氢二钠溶液1mol/L的磷酸二氢钠（NaH2PO4.H2O）：138g定容到1L1mol/L的磷酸氢二钠（Na2HPO4）：142g定

通常称为标准液,现在你买仪器一般厂家都会标配两包粉末状的东东,一包上面标有6.86PH；而另一包标有4.01PH,（也有的配三包,是9.18的）,这需要你把它稀释,如果你在家的话可以用你喝的纯净水来稀

pH=4.0,6.86,9.18,都是取近似pH值的缓冲溶液

证明你还有杂质未除完,柠檬酸是弱酸,柠檬酸钠呈强碱性.两者不是配合使用的吗?应该是9.5的,因为ph6是柠檬酸钠含量很少……

答案：（3）HCOOH--HCOONa理由：对pKa的要求是,pKa-1

PH=PKa+Lg(碱的浓度/酸的浓度）查表磷酸1级电离常数PKA=2.182级电离常数=7.199所以用H3PO4和磷酸二氢钠组成混合溶液2.7=2.18+lg(磷酸二氢钠浓度/磷酸浓度）浓度比满足

例如：0.1mol/L磷酸缓冲液（pH7.0）50mL怎么配置?十二水合磷酸氢二钠：1.1098g二水合磷酸二氢钠：0.2964g溶于50ml水即可.