配制ph=10.0,总浓度0.20摩尔每升的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/20 22:37:35
用公式PH=PKa+lg(CNH3/CNH4)计算再问:能详细点吗?再答:PHPKa知道,总浓度知道,氨浓度与盐酸和氨水生成的氯化氨的氨根浓度之比符合上式就行,我没有纸笔,还不懂的话,明天我给你上图吧
你要配什么缓冲溶液再问:就是分析电镀硫酸镍含量的PH10缓冲再答:用的氨-氯化铵缓冲液:溶解20g氯化铵与少量水中,加入100ml浓氨水,用水稀释至1L..
推理需要的话Hi我PH=PKa-lg[(Ac-)/(HAc)]带入数据知道了Ac-:HAc=0.56;1则需要HAc是100×(0.56)/(0.56+1)=35.9mLNaAc64.1mL再问:可以
最近一直被缓冲溶液的问题困扰着,想请高手指点下.我搜索了一下,看到有配制pH在58范围,保持离子强度0.1mol/L的磷酸缓冲溶液的配制方法,但是,我
NH4++H+=OH-+Cl-电荷守恒,H+和氢氧根已知,同时NH3.H2O=NH4++OH-,根据此平衡一水合氨Kb=(OH-)*(NH4+)/NH3.H2O,Kb已知,NH4+NH3=0.2mol
以配制1升PH为10.0的NH3-NH4CL缓冲溶液为例说明如下:pH=10.0的溶液中OH-浓度为1*10^-4,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)=1.79*10^-5,NH4
PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.75-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.25l[HAc]/[Ac-]=0.56/1需要浓度为6摩尔/升的醋酸溶液1000×0.
直接买标准的磷酸二氢钠来配制就可以了,这样配出来的就是6.85常见的用来校正酸度计的溶液
PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为:电离部分+未电离部分=(10^-5+0.2)mol,醋酸加入体积为200.05ml;醋酸-
需要加氨基乙酸0.75克,你提供的数据不足,我不知道加多少酸你得知道氨基乙酸ka1的值和ka2的值.如果你是在实验室工作的话,用ph计控制ph不就可以了?再问:ka1=4.5x10^-3ka2=2.5
PH=PKa^2-lgc(HAc)/c(NaAc)把PH=5.05和PKa^2=9.5代入上式,得c(HAc)=1.89c(NaAc)因为两者是等浓度,所以她们的浓度之比就是它们的体积之比,即1/1.
计算的是溶液的总氢离子浓度.因为醋酸是弱酸,0.01mol/L的醋酸不能完全电离,因此溶液中H离子的浓度是小于0.01mol/L的,PH会大于2
要配置pH=6的磷酸缓冲溶液预先配置1mol/L的磷酸二氢钠和磷酸氢二钠溶液1mol/L的磷酸二氢钠(NaH2PO4.H2O):138g定容到1L1mol/L的磷酸氢二钠(Na2HPO4):142g定
设磷酸二氢钾的称取量为x,由方程x/136.09*30.97=150*10^-3,得到x=0.6591g的磷酸二氢钾,用移液管移取1L的蒸馏水到大烧杯中,磁力搅拌,用pH计,氢氧化钠和盐酸调节烧杯中p
4/40=0.1mol0.1mol/0.1l=1mol/l再问:主要是ph多少再答:PH值大于7
这个问题涉及到分布系数的知识(基础分析化学的书中都有详细讲).分析化学中,酸碱以各种形式存在的平衡浓度与其分析浓度的比值.也是各型体在总浓度中所占分数.称为分布分数又称分布系数.详细解题过程在下面(c
由公式:pOH=pKb-lgC(NH3)/C(NH4+)3=4.75-lgC(NH3)/C(NH4+)已知:C(NH4+)=(1.07/53.5)/0.5(mol/L)代入上式,求出C(NH3)即可.
氨是弱碱,需要根据其电离平衡进行计算.平衡常数为1.8×10-5.计算可得,pH为10的氨溶液,其浓度大约为10mg/L.配制1000mLpH为10的氨溶液,需要25%的氨水40mg,40/0.88=
稀释啊,mM是一个浓度单位,不同浓度的溶液通过稀释就可以得到.至于PH,可以在稀释后再调节
根据pH的计算公式:pH=pKa+lg(n盐/n酸)由于浓度相等,所以:5.05=4.75+lg(V盐/V酸)0.3=lg(V盐/V酸)所以:V盐/V酸=2所以醋酸钠的体积与醋酸的体积之比是2.