配制浓度为2.0mol L的氨溶液500,应取其浓溶液多少毫升-搜答案-大师作文网

0.05g/mL

通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0

酸：115*75%=86.25(kg)水：115-86.25=28.75(kg)

先搞清楚你配置的浓度是质量浓度还是体积浓度如果是质量浓度,各称取50g蒸馏水与50g无水乙醇,混合均匀就可以如果是体积浓度,则要通过量筒量取50ml蒸馏水与50ml无水乙醇混合均匀.如果你用的不是无水

B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

1000*38%=30%x+50%yx+y=1000x=600,y=400需要30%的600g,50%的400g

C（cl）=2C（Mgcl2）=4mol/L再问：c(cl)为什么=2C(mgcl2)再答：1molMgcl2中的cl离子有两mol再问：谢谢~~

4g氢氧化钠物质的量为：4/40=0.1mol溶液的体积为：250ml=0.25L所以物质的量浓度为:0.1mol/0.25L=0.4mol/L

比重为1.28的硫酸的浓度是37.4%,把硫酸稀释到这个浓度就可以了.你的硫酸浓度到底是95%还是98%?我没法算哈～你自己算喽～

操作步骤：（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积.假定配制1000毫升0.1mol/L的氢氧化钠溶液.需要氢氧化钠的质量＝0.1＊1＊40＝4克（2）称量：用托盘天平称量4克氢氧化钠

配溶液一般是按溶液质量来配的,看你需要多少质量的溶液,然后一句5%这一比利算出你需要的溶质质量,然后再取相应质量的溶剂,用容量瓶配置.

如果是质量分数就可以,体积分数则不行.

设需浓度为65％的硝酸的质量为M,需加水的质量为N65％M＝10％(M＋N)解得M:N＝2:11即浓度为65％的硝酸与水的质量比为2:11因水的密度为1,当设硝酸的密度为d时有：（2/d）：11=V硝

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

为方便,在实际操作过程中,稀溶液的密度其实不需要考虑,都以水的密度来计算.4升浓度为5%的氢氧化钠溶液,需要200克氢氧化钠,4L水.

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

选A.由于c1V1=c2V2=n,V1=m1/ρ1.所以n=c1m1/ρ1=18×100/1000p=9/(5p),所以c2V2=9/(5p),所以V2=9/(5pc2)=1/(5p),又V1=m1/

只要原料的两种浓度一个比目标浓度高,一个比目标浓度低,都能配制如果60%的全部用掉,方法是：40kg60%浓度和320kg15%浓度,能配成360kg20%浓度其实呢,只要15%浓度量是60%浓度量的

40*60%+x*15%=（40+x）*20%x=320Kg能,将40千克浓度为60%的酒精和320千克浓度为15%的酒精混合均匀即可