配制稀盐酸时酸入水?还是水入酸?

解题思路：根据溶液稀释前后溶质的质量不变考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc

你问您要配置3%的稀盐酸多少毫升啊?再问：120g再答：120×3%/36%=10g========================================原来是道初中化学题，学习过程中嘛，题

市售盐酸带有黄色的是工业用品.一般含量在31-33%,密度为1.16-1.18.瓶装的盐酸是无色透明的液体含量在36-38%密度为1.18-1.19.32/（100+X）=10/100得X=220也就

用玻璃或塑料容器取一定量的水,再加入适量的浓盐酸,搅拌均匀就行.别不小心将浓盐酸洒在身上或者易被腐蚀的东西上.特别注意在打开浓盐酸瓶塞时,如果瓶内盐酸挥发出的氯化氢气体压强太大,可能会猛喷出来,并带出

体积比

防止水解因为FeCl3在水中存在如下平衡：Fe(III)+3H2O==（可逆）==Fe(OH)3+3H+有勒沙特列原理,加入氢离子可以使上述平衡左移,以免发生沉淀.不能加入Fe,否则FeCl3被还原为

(1)、甲基红（变色范围：4.4-6.2）,由红变黄（2）、w/53V（3）、①C1>C2②C1>C2③C1

浓盐酸和稀盐酸都具有挥发性,因为浓盐酸中氯化氢浓度大,浓盐酸更容易挥发

这种问题我在高一时也比较困惑,现在想想还是比较简单的.我现在给你分析一下：首先写出化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,这样就可

解:设需要加水Y克,则所需浓盐酸的质量＝100g-Xg 依据溶液稀释过程中,溶质的质量不变的规律,有： （100g-Xg）* 20%=100g*10% 由此得：

浓度偏低.定容时候仰视刻度线,必然是加入的水超过刻度线才认为正好到刻度线,这时候溶液体积已经偏大,浓度偏低.这类关于仰视俯视造成的结果到底偏大还是偏低一定不能死记硬背,要画出图来分析,因为各种仪器刻度

盐酸的物质的量为0.1L*1mol/L=0.1mol,也就是3.65g；浓盐酸质量分数是36.5%,故浓盐酸总质量为3.65÷36.5%=10g根据密度=质量/体积,ρ=10÷8.4=1.1905g/

设需要用36%浓盐酸的质量为X,依据溶液稀释过程中,溶质的质量不变的规律有：X*36%=100g*14%X=38.9g则需要的水的质量=100g-38.9g=61.1g答：需要水61.1克

根据盐酸的质量来,100g质量分数8.65%,含盐酸8.65g8.65/36%≈24g得出盐酸溶液的质量24/1.20=20ml得出盐酸溶液的体积

题目数据不完全应该是浓度吧0.5mol/L这个问题就是用已知浓度的盐酸来配制所需要的盐酸根据溶液在稀释前后他的物质的量不会发生改变这一原理也就是说原溶液的浓度与所取用的体积的乘积等于配制的新溶液中的浓

用刚刚洗涤净的量筒,管壁上会附着少量的水,用这种量筒在量取浓盐酸时,就相当于在量取的浓盐酸中加入了水,盐酸的浓度降低.在计算的时候是按照量取浓盐酸的体积计算的,实际在这部分中还包含了量筒壁上的水.应该

1.设需要这种盐酸质量为xg1000*14.6%=36%*x解得x=3650\9(405.6)g再除以密度3650/9/1.18=343.7ml2.Zn2HClH2657321314.60.4所以稀盐

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

观察瓶上的标签如下表所示：浓硫酸（H2SO4)500毫升浓度（质量分数）98%（1）该溶液中溶质纯硫酸的质量m==500ml*1.84g/ml*98%==901.6g（2

向乙醇中通入干燥的HCl至饱和就得到了.再问：无水还是95的？再答：无水乙醇。