大师作文网配制稀硫酸时沸点
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 08:36:36
纯硫酸(而非含水的浓硫酸)的沸点为338℃相对密度:98%硫酸为1.8365(20℃),93%硫酸为1.8276(20℃).熔点10.35℃.沸点338℃.有很强的吸水能力,与水可以按不同比例混合,并
含量98.3%的硫酸沸点为338℃,至于硫酸的沸点是硫酸和水的共沸点吗,这要看硫酸的浓度,一般不是,如10%的硫酸沸点一般为127摄氏度.
如果是常用浓硫酸的话那么98.3％沸点338摄氏度.纯硫酸290摄氏度左右,但是沸腾伴随部分分解最终会变为沸点338的98.3%的恒沸浓硫酸.
是水不能往酸里倒.如果用水直接加入浓硫酸的话,浓硫酸稀释的热量会使水沸腾造成液体飞溅,所以要把浓硫酸慢慢加入水中,并不断搅拌,这样产生的热量会因为水多吸热又不至于沸腾.
1.偏高2.无影响这种误差在制作容量瓶的时候已经考虑进去了,所以会做一些微调,无影响3.偏低计算的时候是按照没有残留的值计算的,但是实际上溶质的量减少了,所以偏低
在烧杯中加水,将浓沿器壁倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌
稀硫酸的配制要注意以下三点：不论是98%的浓硫酸还是配制好的稀硫酸都具有很强的腐蚀性,98%硫酸还具强烈的吸水性,会烧伤皮肤.因此操作时都要穿戴好劳防用品.浓硫酸在稀释过程中会产生大量的热量,因此绝对
很简单!是因为浓硫酸中几乎全是硫酸分子,只有很少一部分因有水的存在而电离,这样的话,决定沸点高低的是分子间的作用力.稀硫酸中不仅有水（水分子之间有氢键）,还有离子之间,离子与分子之间复杂的电性作用,其
防止Fe2+被氧化Fe+2Fe3+=3Fe2+在硫酸铁中加是防止硫酸铁水解Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+加酸后平衡向左移,可抑制Fe3+的水解
烧杯,量筒,玻璃棒,容量瓶,洗瓶,毛细滴管
加水稀释把浓硫酸沿着杯壁缓缓倒入有蒸馏水的烧杯里再搅拌就可以了
取1克95%的浓硫酸溶液,含有0.95克H2SO4.根据稀释前后H2SO4的质量不变.1*95%=（1+X）*0.1%X=949也就是取1克95%的浓硫酸溶液加入水949克进行稀释.即可得到0.1%的
稀释浓硫酸时会放出大量的热.所以要先准备好适量的水再把浓硫酸缓慢倒入并搅拌.不能在量筒中稀释浓硫酸,大量的热会使量筒爆裂.
当硫酸的含量在 98.3 ％以下时,沸点是随着浓度的升高而升高的, 98.3 ％硫酸的沸点最高,为 338.8 ℃ ；浓度高于&n
浓硫酸,浓度98%的密度为1.84克/立方厘米,比水大,稀释时会放出很大的热量,如果将水倒入浓硫酸中,放出的热量可能会使浮在表面的水滴沸腾造成液体飞溅,因此在稀释浓硫酸时,切记,一定要把浓硫酸,缓慢,
含量98.3%的硫酸沸点为338℃
98%硫酸的密度是1.84g/ml20%硫酸的密度是1.14g/ml需98%的浓硫酸的体积为：250＊1.14＊20%/(1.84*98%)=31.6ml需要水的质量＝250＊1.14
10.2的98%的浓硫酸加89.8的水
100%的硫酸沸点约为340℃
只能说硫酸是高沸点酸