配合物中镍离子价态-搜答案-大师作文网

Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+

Ag+,可以形成[Ag(NH3)2]+,带2个配体；Cu2+,可以形成[Cu(NH3)4]2+,带4个配体；Fe3+,可以形成〔Fe(CN)6〕3-,带6个配体;Zn2+,可以形成[Zn(NH3)4]

第一个和第二个都不能,因为他们都是弱的配位场,只能形成highspin.要看是lowspin还是highspin,要看配位场的能量强弱,有一个排列顺序.阴离子的场强顺序为I-其中H2O和NH3是中性场

离子氧化性随配合物的稳定性增加而减弱.

应该是形成配合物的速率相对较慢,而不是生成的配合物不稳定.在加热条件下,由于提高了反应速率,配位肯定易进行,而一旦生成了配合物,其稳定性也很高.另一种加速方法就是向溶液中加入极少量的Cr(2+)作催化

以下例子不易与氨水形成配合物：主族金属离子（IA~IIA,IIIA的铝离子等,IVA的锡离子、铅离子）、IIIB~VIIB过渡金属离子.事实上,能与氨水形成配合物的金属离子并不多,只有VIII~IIB

氨水是碱性环境,铜离子一定会先和氢氧根反应生成沉淀.这之后才能发生配位反应再问：氨水中同时存在氨分子和氢氧根，而其沉淀和配合物均稳定的，如何判断先生成哪一个呢再答：氢氧化铜的溶度积很小，所以最开始沉淀

[Ni(en)2Cl2]：中心离子Ni(II),d8组态,采取d2sp3杂化,配合物的空间构型为八面体；[Ni(CO)4]：中心原子Ni(0),3d84s2组态,采取sp3杂化,配合物的空间构型为四面

主要的离子：Cu(NH3)4(2+)和SO4(2-)主要的分子当然是溶剂水了：H2O其他离子：H(+)、OH(-)Cu(NH3)3(2+)、Cu(NH3)2(2+)、Cu(NH3)(2+)、Cu(2+

CN-与CO为等电子体,结构相似,分子中有三个键,即一个σ键,两个π键,但其中一个π键为配位键,其电子可认为来自氮原子,其结构式可表示为：,其中的π配键在一定程度上抵消了碳和氮间电负性差所造成的极性,

应该是二价钴的水合离子,[Co(H2O)6]2+

配合物是一种化合物,单纯的配合离子不是物质不一定,例如最简单的AlCl3是分子,其中含有AlCl4的结构可以是双键,但是双键的意思是双键中的2个π电子提供电子对来进行配位,不是说配位之後变成双键.

中心原子也可以是多核的.比如(NH4)4[Cr2(OH)2(C2O4)4]·6H2O就是一个双核配合物（两个Cr原子中心）至于螯合物配体还是要以具体情况而定.

能.复配或者搭配使用比较常用

不是啊比如说铵根离子,N给一对电子给一个H,等等这样例子很多配合物要求有中心离子（或分子,一般为金属元素）有配体如（NH3,H2O)等

1．EDTA具有广泛的配位性能,几乎能与所有金属离子形成配合物,因而配位滴定应用很广泛,但如何提高滴定的选择性便成为配位滴定中的一个重要问题.2．EDTA配合物的配位比简单,多数情况下都形成1∶1配合

会的,[CuCl4]2-,这也是CuCl2溶液颜色特别的原因.CuCl2溶液由稀到浓,分别显蓝绿黄[CuCl4]2-是黄色的,[Cu(H2O)4]2+是蓝色的[Cu(H2O)4]2++4Cl-===[

[Cu(NH3)4][SiF6]行不?,Si与F配位

据我所知,银离子的配合强度高于亚铁离子的.三价铁离子能与亚铁氰化钾生成沉淀.转化沉淀的方法难以实现.还有,您原来是不是学化学竞赛的?你的ID使我想到一道经典例题.再问：抱歉！不是，请问您想到了哪一到经

钡用含硫酸根的盐溶液,银使用含氯的盐溶液,其他使用比其惰的金属溶液