配置100ml溶质质量分数为百分之十的稀硫酸

A错误,还有烧杯B5:1C500*1.14*20%=114,114/98%=116.3D需要水的体积500*1.14-116.3=453答案为C

20%硫酸质量分数密度是1.14可以通过上述数据计算出用多少浓硫酸再问：不理解这句话什么意思、再答：就是用98%的浓硫酸去配制稀硫酸溶液（其体积是500毫升、质量分数20%、密度1.14），

5.6　10　100mL容量瓶　　　①④②③⑤　　　　小

浓盐酸的物质的量浓度C(HCl)=1000ρω/M=1000*1.18*36.5%/36.5=11.8mol/L配置时需要浓盐酸的体积=250*0.1/11.8=2.12ml

根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则1000cm3×1.07g/cm3×10%=1.84g/cm3×x×98%，解得x≈59.3cm3=59.3mL．故答案为：配置1000mL溶质的质量分数为10%的

质量分数为20%的稀硫酸,有20%的硫酸和80%的水.溶液质量：溶剂质量=100%：80%＝5:4

那么溶质为100*15%=15gA,偏小!称取的15g中含有杂质,溶质的质量比实际小B、偏大,生锈造成砝码变重,称出来的溶质质量也变大C、不影响!因为我们最终都要加入水进行溶解D、不变!因为已经配置完

1.配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液,首先需要计算出配制时需要固体氯化钠的质量和液体水的体积；然后,使用天平称取18g氯化钠,使用量筒量取82mL水,倒入干净的烧杯；接下来,用玻璃棒搅拌,

需要溶质的质量分数为百分之98的浓硫酸Vml1000X1.07X10%=VX1.84X98%V=59.3ml加水=1000X1.07-59.3X1.84=960.1g=960.1ml

1,已知20°C时食盐的溶解度是36g,现将60g食盐充分溶解在150g水中,所得到溶液中溶质的质量分数是多少?答：已知20°C时100g水食盐的溶解度是36g,所以只溶解36g+18g（每五十克水溶

设需要浓硫酸X克需水Y克不论掺多少水H2SO4是不会少的.所以啊460*20%=X*90%X=102g因为X+Y=460Y=358g质量除以密度等于体积即X克/1.6克/ml=63ml第二个问题随着压

m=500*20%/98%=102.04gV=m/密度=102.04/1.84=55.46ml

1.需要浓硫酸的体积为:V=1000*10%/1.84=54.35ml1000ml10%的稀硫酸的体积为1000/1.07=934.58ml故需要水的体积为934.58-54.35=880.23ml2

设15％的高锰酸钾溶液的质量为x100克乘以5%=x乘以15%x=33.3克水的质量为:100g-33.3g=66.7g答：需15％的高锰酸钾溶液的质量为33.3克,水的质量为66.7克.

那么其实就是稀释问题,稀释前后溶质质量不变有假设需要xml有100*10%=30%*xx=33.3ml

V*1.84g/ml*98%=100ml*1.14g/ml*20%V*1.84g/ml=23.3g加水的质量为100ml*1.14g/ml-23.3g=90.7g稀释时所需用的水的体积为90.7g/(

稀释后溶质质量：100mlX1.14g/mlX20%=22.8g因为稀释前后溶质质量不变,所以浓硫酸溶质质量=22.8g浓硫酸的体积=22.8g/98%/1.84g/ml=12.6ml水的体积和浓硫酸

设浓硫酸的为体积为XX*1.84*98%=100*1.14*20%X=12.6mL故水的质量为：100*1.14-12.6*1.84=90.8克水的体积为：90.8/1=90.8mL

ρ﹙浓﹚V﹙浓﹚×98％＝V﹙总﹚×ρ×5％,得V﹙浓﹚＝29.7mlm﹙水﹚=ρ×V﹙总﹚－ρ﹙浓﹚V﹙浓﹚＝1015.4gV﹙水﹚＝1015.4ml再问：m稀和m浓是多少啊？？再答：m稀=1.07

稀释前后溶质质量不变,也就是硫酸质量不变那么假设需要Xg浓硫酸可以得到100x5%=x乘以98%X=5/0.98=5.1g