配置Naoh溶液引起误差分析中体积如何变化-搜答案-大师作文网

酚酞变色范围8.2-10.0,用标准盐酸滴定氢氧化钠,随着盐酸的加入,ph逐渐变低,当刚好低于8.2时,变粉红色,但是,理论化学计量的等当点应该是ph=7的时候,这个滴定终点PH大于理论等当点,导致消

【1】造成测定结果偏大的错误操作：1、滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗2、锥形瓶用蒸馏水洗净后又用待测液润洗3、滴定管尖嘴部分的气泡未赶尽就进行滴定4、滴定前俯视,滴定后仰视5、滴定时溶液流速快,成

变大,不变,变大；变小,不变,变小；不变,不变,不变；变小,不变,变小；变大,不变,变大.再问：一共六个这是哪五个？、、、、、再答：5变小，不变，变小；

0.3摩尔氢氧化钠的质量＝0.3＊40＝12克将12克氢氧化钠加入到盛有少量水的烧杯中,使其完全溶解,待溶液冷却后,再转移到1000毫升容量瓶中,将烧杯用水冲洗两次,将洗液一并转移到容量瓶中,再加水稀

根据题目,300mlNaOH溶液中含有60g溶质,可算出溶液浓度为1.5mol/0.3L=5mol/L配制1mol/L的溶液就需要稀释5倍,100ml对应该溶液20ml那么,需要量取20ml该溶液,加

60/40=1.5mol1.5mol/0.3L=5mol/L1mol/L*0.2L=VL*5mol/LV=0.04L量取40毫升原氢氧化钠转移入200毫升容量瓶中,加水至刻度线.（最后用滴管）即得.

溶液的浓度比较小,可以看成1克/毫升100ml为100克,所以此溶液中NaOH的质量浓度为4/100=4%

简单的说,就是移液管在设计时就预留了那一段尖嘴的部分(就像量筒一样)所以如果吹出那部分,酸就多了.还有你的那道离子共存选B.能使甲基橙变红说明溶液呈酸性,含大量氢离子.A中硝酸和亚铁不共存.C中苯酚和

1.溶解时烧杯有水为何对浓度无影响?因为溶质的物质的量不变,且你最后溶解时还要加水,所以无影响2搅拌时部分液体溢出为何溶质质量变小从而导致浓度变小?因为溢出的溶液中含有溶质,溶质变小所以浓度变小3.未

天平称量是左物右码物质的质量的砝码的质量加上游码的质量如果左右颠倒物质的质量就等于砝码的质量减去游码的质量因此物质称量出的实际质量比要求称量的质量小物质的量就小而溶液的体积不变根据c=n/V因此所配溶

解题思路：结合题意分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq

偏低、偏高、偏低、偏低、无影响、偏高

NB减少V不变CB减少

A、用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，故A错误；B、用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免

仰视读数读数（理论数据）小于实际数据所以溶剂量是多了,溶质质量分数偏小

再答：你先看一下吧，有的可能没有再问：太感谢了

首先.氢氧化钠严重吸水,是不能准确配置的.要通过基准物质标定确定浓度.故小烧杯中有少量水无关紧要.次之,称量氢氧化钠一般用表皿或硫酸纸在台秤上粗称,然后倒入小烧杯溶解,故小烧杯中有少量水无关紧要.

取水86克,加14克NaOH,化均就行了呗.

ABCDEFGIJ

冷却后,溶液体积缩小,浓度偏大.