酸化为什么能排除干扰离子

H+能和CO32-反应生成H2O和CO2再问：那为什么用HNO3而不同别的酸呢再答：盐酸会引入Cl-离子，硫酸会和Ag+产生AgSO4沉淀再问：那如果溶液中没有碳酸根，但有硫酸根，也用HNO3吗再答：

检验氯离子需要加入硝酸银,因为氯离子和银离子反应会生成白色凝乳状沉淀氯化银,但并不只有氯离子能与银离子反应生成沉淀,很多酸根离子都可以.加入硝酸的目的主要是酸化,使一些酸根离子（通常是弱酸的酸根离子）

搞错了吧?如果这样的话实验就失败了.因为硝酸有强氧化性,即使原溶液中没有硫酸根离子只有亚硫酸根离子,硝酸也会把它氧化成硫酸根.应该用盐酸酸化的氯化钡溶液,因为亚硫酸钡沉淀在酸性环境下不能稳定存在,会被

学会了书本上的,在理解的基础上,要能够和记忆结合的.化学要靠积累的,慢慢来,不过还是要以兴趣为基础.会有碳酸根的干扰,加入稀硝酸的目的就是为了消除其他阴离子的干扰.因为硝酸银会与碳酸根反应生成沉淀.不

加酸酸化,可消除CO32-PO43-SO32-等弱酸根离子的干扰,加硝酸除了可以消除上述离子的干扰,还可以加速氯化银沉淀的生成并产生较好的乳浊,所以应先加硝酸酸化.再问：谢谢你，为什么不能先加硝酸银，

是因为碳酸银也沉淀,加了硝酸以后,碳酸银溶解,所以可以断定是氯化银沉淀

先加盐酸,可以排除许多离子的干扰.Ag++Cl-=AgClCO32-+2H+=H2O+CO2SO32-+2H+=H2O+SO2SiO32-+2H+=H2SiO3(沉淀)此时不能加HNO3,因其有强氧化

BaCl可以出去Ag+（AgCl为沉淀）同时也出去SO42-（BaSO40也为沉淀）,还有你说的鉴别什么溶液?BaiduHi我

都能使这些弱酸根变成气体CO32-+2H+=CO2+H2OSO32-+2H+=SO2+H2O再问：那so42-为什么不与氢离子反应，这个怎么判断再答：H2SO4在溶液中完全电离呀,H2SO4是强酸所以

检验卤素离子使用硝酸银,硫酸银是微溶盐亚硫酸根是弱酸根,不用多说了吧,当然你认为它被氧化了也没什么问题因为硫酸银溶于硝酸的,不过具体原理超出了高中范围,你知道它能溶解就够了具体原因也是强酸制弱酸,虽说

因为检验氯离子无外乎加银离子生成沉淀,而银离子会与自来水中的碳酸根离子反应生成沉淀,故而形成干扰,因此我们在检验前加硝酸是使得碳酸根离子分解,又因为要检验的是氯离子,故酸不能加盐酸（引入了氯离子）和硫

既可以排除排除碳酸根,亚硫酸根,还能排除银离子

如果直接加入硝酸银,就有可能会产生Ag2CO3,Ag2SO4等沉淀.加入硝酸酸化的硝酸银,Ag2CO3,Ag2SO4就不可能生成就排除硫酸根的干扰再问：为什么不会生成硫酸银？硫酸银不是不溶于酸吗再答：

干扰的离子只要有CO32-SO32-NO2-加入HNO3CO32-+2H+=CO2+H2OSO32-+H++SO2+H2ONO2-+H+=HNO22HNO2=NO+NO2+H2O所以加入HNO3这些干

完整一点.排除对什么的干扰再问：两种离子。再答：h+可以和co3-反应。生成水，二氧化碳再问：so4呢。再答：so42-不现实再问：那为什么只用HNO3酸化再答：so42-普遍用ba2+再问：那你怎样

检验硫酸根离子时,为了排除其他离子（如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等）的干扰,要先加过量的盐酸酸化CO32-+2H+=CO2↑+H2OSO32-+2H+=SO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓

因为如果有亚硫酸根离子,那么第一步加盐酸的时候就会有气体冒出（SO2）换句话说BaSO3能溶于盐酸,放出SO2

是检验未知溶液,不是你已经知道里边有氯离子,再去检验,那化验个什么呢?而是一瓶溶液,你不知道含有什么,你就得去化验,看看是不是有氯离子,加硝酸银试试,得酸化,因为万一是碳酸根,磷酸根都会产生沉淀,但是

硫酸根S为+6价,遇酸稳定,亚硫酸根S+4价遇酸反应生成SO2所以加硝酸排除干扰再问：+6价的S不稳定那生成什么？再答：+6价是稳定的遇酸不反应还是硫酸根

酸化目的是防止（HCO3-/CO32-_/SO32-/HSO3-）影响.