酸和盐碱混合溶液中

酸碱盐酸碱盐的定义：酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱盐：酸根离子与金属离子的化合物,叫盐举例说明：酸：H2SO4(硫酸）,HCL

答案为1:2由图上可以看出,NaOH与Al(OH)3反应的体积为10mL,设10mL的NaOH为1mol,则根据NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O得出生成的Al(OH)3为1mol由Al

酸碱更容易反映,硫酸与氢氧化钡先反映,你只要想就算跟硫酸镁先反映生成氢氧化镁,氢氧化镁也会跟硫酸反映失,生成硫酸镁,.以是肯定是硫酸跟氢氧化钡先反映

I2要箭头,CaCO3不要如果反应物没有气体,则生成的气体用上箭头；若反应物不是固体（一般是溶液状态）,则产物是固体的用下箭头；可逆符号可有可没有,这是因为原则上所有的反应都是可逆反应；但是如果您正好

等浓度一元弱酸HA和NAOH溶液等体积混合吧?生成NaA这种强碱弱酸盐溶液,由于A-+H2OHA+OH-水解使A-离子浓度减小,溶液显碱性离子浓度大小顺序：Na+>A->OH->H+

虽然没见过,但还是推出来了,你检验一下!4KI+3H2SO4+H2O2=2K2SO4+4H2O+2I2+SO2(气体箭头）

因为pH=2的酸里C(H+)=0.01mol/LpH=12的碱里C(OH-)=0.01mol/L但二者等体积混合后pH=5,呈酸性,说明HA酸是一定是弱酸.A-是弱酸根,一定发生水解反应.

酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱盐：酸根离子与金属离子的化合物,叫盐举例说明：酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(

设于氯化铜反应的铁的物质的量为x,设与氯化铁反应的铁的物质的量为y,所以有：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu111xxxFe+2FeCl3=3FeCl212y2y所以消耗的铁的质量为56(x+y)生

醋酸根会水CH3COO-+H2O=CH3COOH+H2O若混合后溶液为中性,则c（H+）=c（OH-),根据电荷守恒,则c（Na+）=c（CH3COO-）又因为除了以离子形式存在的醋酸根,还有水解生成

（1）（硝酸与氯化钡不反应）H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl--98---------------233-------73--x----------------4.66g-----y解得

因为形成沉淀的时候氢氧化铝又变成了可溶于水的偏铝酸钠,一增一减就抵消了,所以会有一段平的.

那要看是什么酸什么碱啊.问题太笼统了

但是他同时也增加了铁离子的质量啊是不是答案是DFe置换出了CuSO4溶液中的Cu.所以“铁片“质量比反应前增加DFeCl

铁的金属活动性顺序在铜之前,所以铁是负极,铜为正极,金属活动性顺序为钾,钙,钠,镁,铝,锌,铁,锡,铅,（氢）,铜,汞,银,铂,金

解设浓硫酸溶液溶质质量为X2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809820％x10gX80/2g=98/XX=2.45该浓硫酸中溶质的质量分数为2.45g/10gx100％=24.5％答略题

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案：NaOH的物质的

先加入足量H2SO4除去Ba2+,然后用焰色反应检验Na+（Ba2+也有焰色反应,要先除去；否则干扰Na+的黄色焰色反应）

同时反应,因为本质是Ba2++SO42-=BaSO4,H++OH-=H2O两者互不干扰.如果说盐酸滴加氢氧化钠和碳酸钠混合溶液,那麼酸会先和碱反应.

X+3Y=0.2*2表示的是原混合溶液中阴阳离子所带电荷总数相等,原混合溶液中含钾离子X摩尔,则钾离子所带正电荷为X*1=X原混合溶液中含铝离子Y摩尔,则铝离子所带正电荷为Y*3=3Y；原溶液中含硫酸