酸的腐蚀原理

先吸氧腐蚀：2Fe-4e-=2Fe2+（负极）2H2O+O2+4e-=4OH-（正极）后来,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3最后,Fe(OH)3--脱水--Fe2O3*xH2O+H2

简单说说缝隙腐蚀的原理（实际原理很复杂）,一种目前比较流行的观点是”氧浓差电池和闭塞电池自催化效应共同作用的结果”（看这文绉绉的…）,没关系,简单举个例子：不锈钢在海水中发生缝隙腐蚀的过程：[图片]1

金属的腐蚀主要是原电池原理,金属的电化学防护可以是原电池原理（就是牺牲阳极的阴极保护法）,也可以是电解池原理（即外加电源的阴极保护法）

局部腐蚀,全面腐蚀!

找一种较你要保护的金属活泼的金属使其于你所要保护的金属接触,一旦有电化学作用,首先遭遇腐蚀的就是作为阳极的较为活泼的金属,而不是你需要保护的金属,从而达到防止金属腐蚀的目的!

如果没有氯离子在里面,常温,可以用304材料,它耐普通酸、碱的腐蚀；如果相反,最好选316L的材料,不过价格要贵1倍.304的材质最耐腐蚀,不过这

氨水腐蚀金属有两个原因一是氨可以与金属离子形成配离子二是大气中含有大量的氧气由于氨可以与许多金属离子形成比较稳定的配离子所以会使金属离子与金属单质之间的标准电极电势降低用高中化学的话说就是使金属更容易

根据腐蚀的作用原理,可分为化学腐蚀和电化学腐蚀.两者的区别是当电化学腐蚀发生时,金属表面存在隔离的阴极与阳极,有微小的电流存在于两极之间,单纯的化学腐蚀则不形成微电池.过去认为,高温气体腐蚀（如高温氧

完全不一样,点蚀只发生在那些易钝化的金属身上,由于氯离子容易穿透钝化膜,破坏其完整性,破损部分的金属基体暴露在腐蚀介质中,且与钝化膜比起来电位较负,从而容易腐蚀,产生点蚀!而王水溶解黄金的原理是因为黄

这个好像是半导体,太阳能电池中常用的说法-制绒.我就把我知道的说说.硅腐蚀技术是硅微机械(Micromachining)加工中最基础、最关键的技术,它通常有两种:干法腐蚀和湿法腐蚀.根据腐蚀剂的不同,

应该是和氟化氢反应吧,也就是雕刻玻璃的原理

根据腐蚀的作用原理,可分为化学腐蚀和电化学腐蚀.两者的区别是当电化学腐蚀发生时,金属表面存在隔离的阴极与阳极,有微小的电流存在于两极之间,单纯的化学腐蚀则不形成微电池.过去认为,高温气体腐蚀（如高温氧

1．吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸具有吸水性.⑴就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质.⑵浓硫酸的吸水作用,指的是浓硫酸

是这样的``氯化铵能剧烈地腐蚀铜``方程式为NH4Cl+Cu=[Cu(NH3)4]Cl`这个是个络合物``并且可溶于水``是深蓝色的溶液``所以氯化铵可以腐蚀铜``

电化学腐蚀比其它类型的腐蚀破坏更为常见,对金属是极其危险的.它可能发生在气体环境中,这时湿气凝结在金属表面上(大气腐蚀)；可能发生征土壤中(上坟腐蚀)和溶液中(液体腐蚀).电化学腐蚀是受电化学反应动力

不锈钢管电化学腐蚀的原理通过原电池原理可以更好地说明电化学腐蚀机理.当2种活泼性不同的金属（如铜和锌）浸入电解质溶液,2种金属间将产生电位差,用导线连接将会有电流通过,在此过程中活泼金属（锌）将被消耗

电化学腐蚀,指金属表面与离子导电的介质发生电化学反应而产生的破坏.在反应过程中有电流产生,腐蚀金属表面上存在着阴极和阳极.阳极反应是金属原子失去电子而成为离子状态转移到介质中,称为阳极氧化过程.阴极反

浓硫酸具有强烈的脱水性、氧化性.能把皮肤组织中的有机物脱水,所以具有腐蚀性.强氧化性更加增强了腐蚀性

我对这方面没接触过,但是我认为原理应该和电泳漆的原理类似!建议版主去网上查下或者查下资料!

作为电解质正如楼上所说可以发生电化学腐蚀,但不全如此.因为NaOH作为强碱可以使溶液或者说体系中的pH值变得很高,尤其是熔融条件下由于不存在水的拉平效应使OH-浓度极高,已不能用pH值衡量（不适用于非