酸的通性

置换反应：（1）金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑3、铝和稀硫酸反应：2A

酸的通性：（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+性氧化物→盐+水3H2

酸有五大通性1.与指示剂反应2.与碱反应,生成盐和水3.与碱性氧化物反应,生成盐4.与金属反应,金属活动顺序表H前面的金属与酸反应.5.与盐反应,要符合复分解反应条件.

一、置换反应：（1）金属+酸——盐+水例如：zn+h2so4=znso4+h2条件：金属在活动性顺序表中必须排在h前,有mg、al、zn、fe、sn、pb酸主要是指hcl、h2so4（2）金属+盐——

酸性氧化物通性1和碱反应生成盐（和水）2和碱性氧化物反应生成盐（和水）SiO2,N2O5,也是酸性氧化物,但二氧化硅不溶于水,不能与水直接化合生成硅酸判定酸性氧化物最重要依据是化学反应前后各元素化合价

物理性质:金属光泽,导电导热,延展性良好.化学性质:易失电子,其单质氧化性一般较强.附:金属活动顺序表:钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金(活动性依次减弱)

化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

酸的五条通性：1酸能与酸碱指示剂反应,使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞遇酸不变色2酸能与碱性氧化物反应生成盐和水3酸能与碱发生中和反应生成盐和水4酸能与某些盐反应生成另一种盐与另一种酸5酸能与活泼金属反

三者的通性就是：它们都是由离子构成的,都是电解质.酸的通性：（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气2HCl＋Fe=FeCl2＋H2

我告诉你,说酸性就是有氢离子,别听他们的,信不信由你,我是吉林大学化学系的...

酸性溶液并不一定具有酸的通性,其实强酸弱碱盐的溶液都有酸性,比如硝酸铜这种溶液也会有相对较多的氢离子,所以你的检验可也判断酸碱性,但不能判断是酸!

酸及酸的通性对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部都是H+.这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字.下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性.酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石

酸及酸的通性对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部都是H+.这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字.下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性.酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石

酸碱盐的物理通性是没有人讨论的,也没有什么通性存在.它们有很大的差异,如盐酸和硝酸有挥发性,可硫酸就没有.硅酸常温是固态的,其它酸都是液态的.

酸的五大通性1、与指示剂作用使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色2、与活泼金属反应金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）3、与金属氧化物反应碱性氧化物＋酸→盐＋H2O4、与碱反应碱＋酸→盐＋H2O5、

酸的通性：（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+性氧化物→盐+水3H2

酸的理论有多种,每一种理论都有自己所定义的酸的通性,现在主要通行的有三种理论：1阿伦尼乌斯酸碱理论：酸是一种电解质,它在水溶液中会离解,能离解出氢离子的物质是酸2酸碱质子理论：凡是能够释放出质子(H+

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.如H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱.如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等.电离时生成金属

酸1）使酸碱指示剂变色2)与活泼金属反应3)与碱性氧化物反应4)与某些盐反应5)与碱反应碱1)与酸反应2)与碱性氧化物反应3)与酸反应4)与某些盐反应

具有光泽、延展性、导电性、导热性.