醋酸和金属锌反应-搜答案-大师作文网

2CH3COOH+MgO=(CH3COO)2Mg+H2O

醋酸钾和水.CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O不能..因为醋酸是弱电解质.不能拆开.所以电离方程式是CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O

CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

硝酸>硫酸>盐酸>醋酸,稀硫酸就可以和浓盐媲美了,所以楼上是错得

2CH3COOH+MgO=（CH3COO）2Mg+H2O楼上错了钙金属活动性太强,会先和水反应生成熟石灰而且这个应该是（CH3COO）2Ca这么写的

和盐酸反应快,因为盐酸的酸性比醋酸强

能,醋酸的酸性强于碳酸,所以醋酸可以和碳酸盐反应制碳酸（强酸制弱酸）CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2

只和H+反应.随着OH-不断消耗H+,醋酸不断电离,直到完全形成CH3COO-,此时电离出的H+已经被OH-中和了再问：可是按照离子方程式OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-，OH-会和CH

Zn+2CH3COOH=(CH3COO)2Zn+H2

这是一个量的问题,如果锌过量,醋酸就会反应完全：如果醋酸过量,那么反应完成后醋酸将有剩余；如果锌与醋酸的摩尔比为1:2,要考虑醋酸是弱酸,不可能完全电离,最终会有很小量的醋酸在溶液中

可以,醋酸电离出的H离子不断被反应,不断电离出新的H+,直到反应完全再问：醋酸不是弱电解质吗，最后不会有剩余吗，就是纠结在这了~求解释！再答：是弱电解质，但是它电离出来的H+不断被反应，他就要不断电离

相同PH表示溶液中的电离出的氢离子浓度相同.但由于醋酸是弱酸,不会完全电离,所以,它在与金属反应过程中会因溶液中（已经电离出来的）氢离子浓度的减小而不断地电离,使其中的氢离子浓度不至于像盐酸那样降低的

该反应实质是Zn+2H+=Zn2+=H2也就是锌与氢离子的反应C:错!盐酸与醋酸PH值相等,说明反应最开始溶液中氢离子浓度相等,所以反应速率相等.B：对!又因为醋酸是弱酸,所以随着反应的进行,醋酸还能

Zn+2CH3COOH=(CHCOO)2Zn+H2↑；有问题请追问!

2CH2COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2

活动性较强的金属与酸反应的实质是金属与质子反应,锌与醋酸反应也是锌与醋酸电离出的氢离子反应,消耗氢离子,醋酸电离平衡正向移动.醋酸分子不会直接与锌反应.其他问题都在这个关键点上.

后者再答：后者

氧化还原反应.醋酸和氧气反应,醋酸溶液是不会和氧气反应的.能和氧气反应的是较为纯净的醋酸,实质是CH3COOH在氧气中燃烧.CH3COOH+2O2==点燃===2CO2+2H2O既醋酸被氧气氧化了,C

Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO-+H2↑

Na2CO3+2CH3COOH=2NaCH3COO+H2O+CO2