醋酸的测定实验设计-搜答案-大师作文网

你是CAU的吧~

如果我没有理解错的话,你问的是方法学的稳定性试验：一般分析周期不会超过一天,所以最多24小时内稳定就足够了.由于化合物降解一般符合一级动力学,时间取点应该前密后疏.比如如果做12小时,可以按0,1,2

【实验步骤】1.NaOH溶液的标定（1）在电子天平上,用差减法称取三份0.4-0.6g邻苯二甲酸氢钾基准物分别放入三个250mL锥形瓶中,各加入30-40mL去离子水溶解后,滴加1-2滴0.2%酚酞指

在4个装有等量泥土的花盆中分别埋入等量的废报纸、塑料袋、废布、鱼骨头,每3天翻开泥土查看消化情况,比较出快慢.

先用标准氯化钙溶液滴定磷酸浓度,再用标准硝酸银溶液滴定盐酸浓度.因为磷酸银微溶,磷酸钙不溶解；氯化银不溶解.

唾液淀粉酶的自然生活环境PH就是其最适PH值,所以最直接的方法是测定唾液的ph值.

测定Cl-(利用AgCl沉淀的方法)测定NH3总量（加入过量水NaOH,加热,用硫酸吸收NH3测定.）再问：能不能帮我弄详细一点啊、实验设计方案那种的啊、谢谢再答：你参考分析化学实验再问：哪还有就是用

Plackett-Burman试验就是筛选试验设计,主要针对因子数较多,且未确定众因子相对于响应变量的显著性是,采用的试验设计方法.方法主要通过对每个因子取两水平来进行分析,通过比较各个因子两水平的差

用铁钉在矿泉水瓶上扎一个小洞,用橡皮泥填上.把红墨水加入矿泉水瓶,加满水.水平或者竖直.然后把橡皮泥拿走就喷发了.

对于稀醋酸适用.只有在醋酸的电离度小于5%时,才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话,误差会很大.

用电化学方法直接测定PH,或者电位滴定就行了.原理是离子活度发生改变导致溶液电位差发生突越.公式：E=K+lg[c]用TISAB溶液调节离子强度注意恒温

原理：密度=质量/体积方案：用天平称量玻璃球的质量,再用排水法测出玻璃球的体积.步骤：1、称玻璃球的质量.“左物右码”.将一个玻璃球放在天平的左托物盘,估计玻璃球的质量,向右托物盘中夹砝码,调节游码,

目的:测定1mol二氧化碳的体积制取二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑试验装置:锥形瓶长颈漏斗收集装置(水槽.油.导管.集气瓶)药品:10g碳酸钙过量稀盐酸收集方法:向上排油

用一矿泉水瓶子装一瓶子水盖上盖子,然后冷冻成冰,瓶子会变的很鼓很鼓.放一烧杯冰喳,之后加热,融化后水的体积没有一烧杯了.

可能影响,也可能不影响.跟滴定方式和使用的指示剂有关.1)NaOH滴CH3COOH时,无影响2)CH3COOH滴NaOH,并使用酚酞做指示剂时,滴定结果会偏高.Na2CO3+CH3COOH---->N

1.不能,NaOH是碱,因此不能用碱性的溶液来标定,应该用酸性溶液.2.用酸碱检测仪检测其溶液的PH值,看是否成碱性了(即PH>7),一般会有剧变,然后用公式套进去算就好了,你去仔细翻翻书,C(CH3

根据“消耗的氢氧化钠的量是22.90毫升”及其“浓度”求出醋酸的物质的量,再除以醋酸溶液的体积即可

a淀粉酶耐热b淀粉酶不耐热用高温灭火后的样品水解葡萄糖前后对比做差即可得总酶活浓度、a酶活和b酶活

1.只有在醋酸的电离度小于5%时,才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话,误差会很大.2.不可以这么说.因为此时溶液中的Ac-会水解,HAc会电离,但是c(HAc)一定不等于c(Ac

先用氢氧化钠滴定可以测出醋酸的含量,再用盐酸反滴定可以间接测出醋酸钠的含量再问：是氢氧化钠过量？再用酸返滴定吧再答：氢氧化钠不会过量，有酚酞做指示剂嘛反滴定是用盐酸滴醋酸钠，用甲基橙做指示剂