醋酸钠溶液中微粒浓度大小

Na+>CH3COO->Cl->CH3COOH>H+>OH-

答：【1】[OH-]={KbC}1/2={(Kw/Ka)C}1/2={(10^-14/1.75*10^-5)x0.1}1/2=7.56x10^-6【2】[H+]=Kw/[OH-]=10^-14/7.5

这个可以通过分析得到,水中的氢离子浓度是仅仅通过水的电离得到的,而氢氧根是通过水解得到的,水解的程度要远远大于水的离子积,这你可以查书得到.再者,醋酸钠水解方程是醋酸跟+水=醋酸分子+氢氧根,而正因为

从水解平衡看CH3COO-+H2O==(可逆）CH3COOH+OH-CH3COOH与OH-1:1还存在水的电离平衡H2O==（可逆）H++OH-所以有C（CH3COO-）＞C（OH-）CH3COONa

列出质子守恒就可以了OH-=CH3COOH++H+醋酸分子和氢离子浓度比较难比较主要是根据pH来判断举个例子吧,pH=9的醋酸钠溶液,氢离子浓度为10的负九次方mol/L那么氢氧根浓度就是10的负5次

C(NH4+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H2CO3)>C(H+)>C(NH3.H2O)再问：答案我知道，过程有没有，谢谢！再答：HCO3-共轭酸H2CO3，NH4+共轭碱NH3.H20，N

除了水解反应外,水电离也会产生OH-,所以OH-浓度大于CO32-再问：碳酸氢根水解生成氢氧根和碳酸这两个怎么比较呢再答：HCO3-是完全电离产生的他的浓度大多了。氢氧根离子大于碳酸分子再问：那碳酸根

同学,我来给你做解释,在这里用到电离方程:H3PO4=H++H2PO4-在接着电离:H2PO4-=H++HPO4-,还可以电离:HPO4-=PO4-+H+,在这里要说明的是,H3PO4在水溶液中的解离

水分子>醋酸分子>氢离子>醋酸根>氢氧根原因：醋酸得水溶液当然是水最多因为醋酸是弱电解质电离程度很小所以其次是醋酸分子再就是氢离子因为除了醋酸电离之外水中也有氢离子再就是醋酸根和氢氧根了醋酸得水溶液显

在氢离子与氢氧根间碳酸氢根即可电离出氢理子与碳酸根也可水解出碳酸与氢氧根很明显碱性以水解为主所长碳酸浓度等于氢氧根且远远大于氢离子又因水也电离出氢氧根（虽然因电离被抑制而非常少）所以氢氧根大于碳酸

c(H2O)>c(Ac-)>c(Na+)>c(HAc)>c(H+)>c(OH-)

解题思路：离子浓度大小比较的依据：抓住反应的本质，熟记水解规律解题过程：应该是等体积等浓度混合吧。醋酸要发生电离，醋酸钠要发生水解。醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度是实验测出的，是他们本身的性质决定

混合后是0.05mol/L的CH3COONa、0.05mol/L的CH3COOH和0.05mol/L的NaCl高中接触到的水解几乎都是微弱的,因此等浓度下,CH3COO-的水解程度远小于CH3COOH

首先假设1MOL的Na2S.然后肯定有的物质是,Na+,S2-,HS-,H2S,H+,OH-（应该不考虑水的）Na+当然最多.然后S2-经过第一次水解得到部分HS-,再第二次水解得到H2S.水解都是很

中性溶液中c(H+)=c(OH-)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(AC-)+c(Cl-)所以c(Na+)=c(AC-)+c(Cl-)因为醋酸钠的水解是微弱的,所以能中和盐酸得到中

Na+最多醋酸根离子次之OH－再次之醋酸更次之H＋最少醋酸钠是强电解质,电离生成同等数量的Na+与醋酸根离子之后醋酸根离子水解使其浓度减少（所以Na+最多醋酸根离子次之）并其水解后溶液呈碱性（所以OH

二元弱酸存在二级电离,故H2CO3>H+>HCO3（-）>CO3(2-)

前面几位讲得都不对应该是加醋酸钠晶体后,醋酸根离子与钠离子浓度之比增大在NaAc中,电离出来的Na+与Ac-应该是1:1,但由于Ac-要水解,因此c(Na+)大于c(Ac-),醋酸根离子与钠离子浓度之

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)解析：首先此缓冲溶液是酸性的c(H+)>c(OH-)CH3COO-是最多的,因为醋酸钠完全电离,醋酸电离也会生成醋酸根离子,是最大的.Na+

它是碱式盐,碳酸根会水解,氢氧根的浓度大于氢离子的浓度,钠大于碳酸根,由于水解是少部分的,碳酸根大于碳酸氢根