醋酸钠溶液中氢氧根浓度等于什么

缓冲溶液PH值计算公式,[H+]=Ka*Ca/Cb,即有PH=PKa-lgCa/Cb.由于醋酸钠浓度等于醋酸浓度,所以Ca=Cb,故PH=PKa=4.75

醋酸和醋酸根1：1互相转化,但总量不变

该混合溶液中,其离子浓度的排序应该是：[Ac-]＞[Na+]＞c(HAc)＞[H+]=[OH-]再问：对对对对醋酸的浓度为嘛排在当中啊就这不明白再答：根据方程式：HAc=H++Ac-在平衡时：C(HA

这个可以通过分析得到,水中的氢离子浓度是仅仅通过水的电离得到的,而氢氧根是通过水解得到的,水解的程度要远远大于水的离子积,这你可以查书得到.再者,醋酸钠水解方程是醋酸跟+水=醋酸分子+氢氧根,而正因为

醋酸分子浓度大于氢离子浓度,醋酸根水解大于水的电离.再问：哦，谢谢再答：那你采纳啊

显然,醋酸钠PH=7,那么氢离子=氢氧根离子浓度.另一组阴阳离子肯定也是相等的,就是钠离子=醋酸根离子.而醋酸钠溶液本来醋酸根浓度就略小于钠离子,只有少量水解.所以只需要添加少量醋酸,就能电离出足够的

从水解平衡看CH3COO-+H2O==(可逆）CH3COOH+OH-CH3COOH与OH-1:1还存在水的电离平衡H2O==（可逆）H++OH-所以有C（CH3COO-）＞C（OH-）CH3COONa

NAAC,这个是钠缩写.我来回答你的问题,根据你提问的方式,我用通俗点的方式回答你.首先,你怀疑在NAAC溶液加热的过程中,会发生水解.如果照你所想,发生水解的产物将是NAOH,和醋酸.现在我们来分析

溶液中的OH-,H+主要来自于水的解离,非常非常少.CH3COO-与Na+来自醋酸钠解离,但是醋酸根（CH3COO-）是弱酸根,会与H+生成部分醋酸,因此会消耗水中两种离子浓度.所以c（Na+）>c（

醋酸的电离程度要比醋酸根的水解程度大.所以当两者浓度相同时,溶液呈酸性.如果呈中性,那么醋酸的浓度一定小于醋酸钠.

CH3COO-+H2O=(可逆)=CH3COOH+OH-,　　　　由水解方程式可知已经水解的醋酸根离子浓度=生成的醋酸浓度.但是由于醋酸根离子的单水解程度都很小,所以没有水解的醋酸根离子浓度＞已经水解

有电荷守恒可以判断.PH=7则C(H+)=C(OH-)溶液中离子就剩下Na+和Ac-,因为溶液总体不带电,所以阴阳离子总数要相等,即钠离子的浓度会等于醋酸根离子的浓度

列出质子守恒就可以了OH-=CH3COOH++H+醋酸分子和氢离子浓度比较难比较主要是根据pH来判断举个例子吧,pH=9的醋酸钠溶液,氢离子浓度为10的负九次方mol/L那么氢氧根浓度就是10的负5次

第二种是对的里面说法也没错至于第一种说法首先Na离子,氯离子,乙酸根离子这三种离子互相根本就不可以反应,乙酸钠（醋酸钠）水解呈碱性,但毕竟是盐通过水解才显碱性,没有盐酸强,所以呢,是乙酸钠（醋酸钠）过

显酸性以醋酸电离为主

一般都是显酸性因为醋酸的电离大于水解

酸性,因为醋酸根离子是大量存在的,所以会有c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

两者混合形成缓冲溶液,利用缓冲溶液公式,可以计算出氢离子浓度.PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]=4.76+0.7=4.83c（H+）=1.48×10^-5mol/L

Na+最多醋酸根离子次之OH－再次之醋酸更次之H＋最少醋酸钠是强电解质,电离生成同等数量的Na+与醋酸根离子之后醋酸根离子水解使其浓度减少（所以Na+最多醋酸根离子次之）并其水解后溶液呈碱性（所以OH

说明：无法输入“可逆号”,用→代替.为了简化,醋酸根记作Ac-----------------------无论NaAc溶液还是NaF溶液,都有下列三式变化：（1）盐的电离：NaX=Na++X-（2）酸