醋酸钠溶液中氢离子与碳酸分子浓度大小比较
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/30 05:23:47
理论上说氢离子先和碳酸根反应完毕才会和碳酸氢根反应
你从一些守恒律的角度出发比较好理解物料守恒:[CH3COO-]+[CH3COOH]=[Na+]电荷守恒:[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]请你理解这两条守恒关系.将两式合并,得到所谓
这是因为醋酸是弱酸,醋酸的电离平衡是一个可逆的反应,CH3COOH=(CH3COO-)+(H+),CH3COONa在水中电离可以生成(CH3COO-)和(Na+),所以(CH3COO-)能生成醋酸啦,
常温下,碳酸氢钠溶液显碱性,是因为碳酸氢根离子水解大于其电离,及碳酸氢根离子要结合水电离产生的氢离子,在碳酸氢钠电离时,碳酸氢根离子远远大于水电离产生的氢离子,再加上碳酸氢根离子水解结合氢离子,最后还
碳酸是二元弱酸,分两步电离,第一步电离程度大,第二步小所以浓度有由大到小顺序H2CO3H+HCO3-CO32-OH-再问:那请问CO32-和OH-的大小如何来的呢?HCO3一水解大于电离呀!谢谢再答:
HCO3-+H2O=H2CO3+OH-HCO3-=CO32-+H+碳酸氢钠溶液呈碱性,水解大于电离,即OH-浓度比H+浓度大,而碳酸氢钠溶液中OH-和H2CO3浓度差不多,所以碳酸的浓度大于氢离子浓度
醋酸分子浓度大于氢离子浓度,醋酸根水解大于水的电离.再问:哦,谢谢再答:那你采纳啊
包括.醋酸钠没有H+,水解消耗的自然包括.
NA2CO3其实要先生成NAHCO3然后在反应的
溶液中的OH-,H+主要来自于水的解离,非常非常少.CH3COO-与Na+来自醋酸钠解离,但是醋酸根(CH3COO-)是弱酸根,会与H+生成部分醋酸,因此会消耗水中两种离子浓度.所以c(Na+)>c(
此溶液中氢氧根离子全来自于水,但是有两部分,一部分是水自由电离的,这部分当中氢氧根离子=氢离子,另一部分是醋酸根离子水解的产生的,水解一个醋酸根离子,就多一个醋酸分子,同事多一个氢氧根离子,也就是说这
碳酸氢钠电离成Na+和HCO3-,HCO3-部分电离为H+和CO32-(主要)HCO3-部分还水解为H2CO3和OH-(次要)CO32-部分水解为HCO3-和OH-(次要)H+浓度较大的原因就是至于部
因为醋酸是弱电解质,化学平衡你学过没有?就是说在一定温度下,反应CH3COOH=(可逆符号打不出来)CH3COO-+H+K=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]在反应达到平衡时为一定值其中[
Ac-+H2OHAc+OH-Kb=Kw/Ka=5.71x10^-10=[OH-]^2/0.1[HAc]=[OH-]=7.56x10-6mol/L[H+]=10^-14/7.56x10-6=1.32x1
碳酸氢根浓度大因为如果碳酸钠不水解,那么溶液应该显中性.但是碳酸钠显碱性且PH为13所以可见碳酸钠水解程度很大
碳酸根先于氢离子反应,生成碳酸氢根,碳酸根反应完后,最后氢离子才与碳酸氢反应,离子反应总是按着减小溶液离子最快的方向进行.
两者混合形成缓冲溶液,利用缓冲溶液公式,可以计算出氢离子浓度.PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]=4.76+0.7=4.83c(H+)=1.48×10^-5mol/L
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-Ga2++HCO3-+OH-=GaCO3+H2O
当然是氢离子浓度大了,因为碳酸氢根电离出的氢离子等于电离出的碳酸根,而且水也会电离出氢离子.
2楼的的回答太含糊其辞了1)溶液里大量的是HCO3-溶液里几乎没有CO3-的水解而是HCO3-的电离2)你说的“这样导致本来与氢离子数目一样多的碳酸根离子部分被消耗”这句话根本就是没根据的你怎么会知道