醋酸铅解离常数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/30 07:30:57
pK1=-lgK1pK2=-lgK2K1,K2分别是弱酸的第1,2步电离系数再问:问下,a离子20%%被水解时的ph值是多少,a的解离常数pka=10.53再答:A-的pKb=3.47由於电离度α=√
溶液中H+浓度为0.01*0.042=0.00042mol/LK=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=0.00042^2/(0.01-0.01*0.042)=1.84*10^(-5
如HAcHAc(aq)=H+(aq)+Ac-(aq)计算解离过程的标准自由能变化值△rG0=△fG0[Ac-(aq)]+△fG0[H+(aq)]+=△fG0[HAc(aq)]△rG0=-RTLnK0
解离常数,即电离常数,25度左右,Ka=1.8*10^-5常数,不考虑单位.电导率,是要与浓度进行计算的.
PH值为2.77,氢离子的浓度为1.7*10(-3)次方,那么解离度为1.7*10(-3)/0.1=0.017,解离常数为0.017的平方*0.1=0.0000289用的是稀释定律
解离常数(pK)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数.离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,pKa减小,对于质子给予体来说,其酸性增加;对于质子接受体来说,其碱性增加.pK=PH+log电子
磺胺的无限稀释溶液摩尔电导率Λ=0.0400S•m•mol
话说高中化学好久没看了我不知道还成不成,但是按我的理解如下:H2O+HCL=H3O++CL-水参加的解离反应稀释后相当于原平衡基础上水减少,反应平衡向逆反应进行,解离常数变小
楼主好!首先问两个问题——K1是电离常数吗?K2是水解常数吗?如果是,解答如下——50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合,醋酸是弱酸,醋酸根是弱酸酸根,他们的电离或水解都是要
对于稀醋酸适用.只有在醋酸的电离度小于5%时,才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话,误差会很大.
解离常数是平衡常数的一种.
Kb=1.8*10^-5Ka=Kw/Kb=5.55*10^-10pH=pKa-lg=9.26-lg[n(酸)/n(碱)]所以,n(酸)/n(碱)=n(NH4^+)/n(NH3)=0.18=1:5.5
我猜,一个是标准的一个是普通的:)再问:--只好采纳你的了
顺丁烯二酸的PKa1=1.83,也就是说解离常数为0.01479.关于顺丁烯二酸,有这样提到题目.为什么顺-丁烯二酸的pka1(1.83)较反-丁烯二酸的pka1(2.03)小?而顺-丁烯二酸的pka
给您一个模版,1:报告表面写实验课程名称,实验项目名称院系专业班级姓名学号.2;写实验预习报告内容,预习日期,预习报告内容可以包含:实验目的,实验所用的主要仪器,药瓶,实验原理,还有公式,实验疑问等等
换句话说,草酸的酸性强于醋酸,所以不可能由醋酸(弱酸)制出草酸(强酸).但是,可以制出草酸钙的酸式盐,简言之,酸性(解离度)的强弱关系为:草酸》醋酸》草酸氢根
H+(氢离子)呀!
柠檬酸的第一,第二及第三解离常数分别为:K1=7.41x10-4M;K2=1.74x10-5M;K3=3.98x10-7M.
1.只有在醋酸的电离度小于5%时,才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话,误差会很大.2.不可以这么说.因为此时溶液中的Ac-会水解,HAc会电离,但是c(HAc)一定不等于c(Ac
K=Cα^2/(1-α)=0.01*(1*10^-4)^2=1*10^-101-α近似等于1