醛基能否被溴单质氧化.

都可以,S的氧化性一般认为略强于I2单质（两者氧化性很相近）而又有Fe+S==△==FeS,H2SO3+I2+H2O==H2SO4+2HI,而稀硫酸可将铁氧化.所以I2可将Fe氧化.再由根据元素周期律

不能k2cr2o7>(h+)Kmno4>NACLO>CL>Br2>Fe3+>I-h+无氧化性^

证明氧化性氯气>溴单质氯气通入溴化钠溶液Cl2+2Br-=2Cl-+Br2证明氧化性溴单质>碘单质溴水滴入到碘化钾溶液中Br2+2I-=2Br-+I2证明氧化性碘单质>硫单质碘水滴入到氢硫酸溶液中I2

可以.碘单质具有还原性,在强氧化条件下会被氧化为高价的碘酸盐.

非金属单质氧化性顺序大小排序氟氧氯溴碘硫磷碳硅氢所以溴的氧化性要大于硫再问：为什么会是那样的排序呢？再答：这个类似于金属活动性顺序表，是通过一系列的实验和证明得到的你可以记下来，其中有一些是通过元素周

MnO4-+8H++5e==Mn2++4H2O根据能斯特方程,pH=3时,φ=φ0+0.0592/5*lg{（c(MnO4-)*[c(H+)]^8）/c(Mn2+)},公式书上应该有,这里表达不易.把

浓稀硝酸反应产物的界限不明确,稀硝酸可以氧化碘离子到碘单质（或碘酸根）,不能氧化溴,浓硝酸可以氧化溴离子到溴单质,氧化碘离子到碘酸根.方程式如下：2HNO3(稀)+6HI==2NO↑+3I2↑+4H2

可以,浓H2SO4具有强氧化性,可以和具有还原性的S反应,因为硫单质中的硫为0价,H2SO4中的硫为+6价,不为相邻价态,所以反应可以发生：S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O；该反应为

溴离子能被氧气氧化成单质溴,单质溴碱性下反应,中性下氧气变成氢氧根,还是碱性,所以只有酸性下氧化\x0d4+4+O2=2Br2+2H2O\x0d酸性下单质溴也会歧化反应成HBr和HBrO,HBr继续反

(1)E(MnO2/Mn2+)==1.23V(2)E(NO3-/NO2)==0.80V(3)E(NO3-/NO)==0.96V(4)由以上数据可知---不可能!

可以的,没问题的如果用浓硫酸制备溴化氢的话,里面就会生成溴单质,是浓硫酸氧化溴化氢的结果,应该是需要加热的,浓硝酸就更没问题了,将溴离子氧化为溴单质

看什么条件了,如果常温下是在溶液中,则不能,如果是在加热的条件下或常温下将Cl2通入纯态的Br2则可以反应.Br2+Cl2==加热==2BrCl生成氯化溴.在较高的温度下,氯化溴还可以进一步被过量的C

能,5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋＝＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O希望对你有所帮助!再问：硝酸呢

谁告诉你们氧气氧化性弱于溴了?上课不听讲啊.卤素单质和氧族元素单质的氧化性如下排列从强到弱,依次是O3F2O2CL2BR2I2S所以,氧气是可以氧化溴的再看你的题目过氧化钠溶解于水的时候生成所谓的“活

乙醇不能被氧化钙催化氧化除了氧化铜,第八副族的金属都是良好的金属催化剂,在做有机实验中,一般都用第八副族的金属做催化剂,如,铁,金,铂,铜之类.

不行的.查标准电极电势表可知碘没有足够的氧化性.另外你说的单质碘离子指的是I3-吗?

亚硝酸根不可以氧化溴离子,尤其是弱酸性、中性和碱性环境下,更不可能氧化.只有在强酸性环境下,仅当H(+)浓度极高,如10mol/L,HNO2的浓度也很高（不可能高,因为会分解）,再加上Br(-)浓度也

在一定的pH下,H2O2能将I2氧化为IO3-5H2O2+I2=2HIO3+4H2O

假设银离子能氧化碘离子成碘单质,由于碘单质能溶于水形成碘水,碘水中的成分很多,其中就含有碘离子,而银离子会与碘离子形成碘化银沉淀,根据沉淀溶解平衡反应会向右进行.

不能,两者都不能.理论上是羧基不能被卤素氧化和加成的