pv等于nrt的r
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/20 13:31:22
n是物质的量T是温度(热力学温标)R是一个常数
p压强v体积n物质的量R摩尔气体常数8.31kPa*dm3/mol-1T开氏温度
n——代表气体分子摩尔数(物质的量)R——是一个气体常数,和其他变量的取不同单位而变化(如果其他变量都是国际单位的话,R=8.314[Pa·m^3/(mol·K)])顺便提一下:T——是绝对温度,单位
R是气体常量pV=nRT(克拉伯龙方程[1]) p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单理想气体状态方程位K. R为比例系数,数值不同状况下
是一个常数,物理中用的更多一些,可以问物理老师,他们会解释得很清楚的
摩尔气体常数R=8.314J/(mol.k)
理想气体物态方程PV=(m/M)RT=nRT,P为气体的压强,V为气体的体积,Μ为气体的摩尔质量,m为气体的质量,R为气体普适常数,T为气体的热力学温度.其中的R也就是普适常数,单位J·mol^-1·
J/mol▪K或者Kpa▪L/mol▪K或者Pa▪m³/mol▪K
当温度足够高时,由于分子动能增加,同样压力下体积较大,分子间距也较大,分子间的引力大大减弱.而不可压缩性相对说来起主要作用.所以pV值总是大于RT.如图中曲线T2所示.
不太清楚你说的意思!不过你的公式没有错的!压强p取决于n/V(单位体积内的分子数,你学的高级一些的课本就理解了!物体都是有分子或原子构成,他们的一切属性都是由分子或原子的摩尔质量和摩尔体积决定的!所以
因为X、Y两种气体质量相等,相对分子质量分别为A、B,所以他们的物质的量之比为B:A(假设质量为m,则二者的物质的量为m/A、m/B)在相同条件下(即P、T一样),V=nRT/P,可知Vx:Vy=nx
由多个物理公式推到出来的,R是一个常量,R是再推导出这个方程后,测量P,V,N,T后算出来的
pV=nRT这是克拉伯龙方程,即理想气体的状态方程.其中p为气体压强,单位帕斯卡(帕Pa)V为气体体积,单位为立方米(m3)n为气体的物质的量,单位为摩尔(摩mol)T为体系的热力学温度,单位开尔文(
理想气体状态方程P表示压强V表示体积(L)n表示物质的量R是一个常数T表示开尔文温度(K)
理想气体状态放程pV=nRT,主要用于气温不太高,压力不太低的常温气体.理想气体状态常量R=8.314J/mol/K气体压强为P,体积为V,n为气体物质的量,T为气体温度
可以,将抽出的气体和内部气体看做整体计算!再问:如果我对某容器内的含水68%-98%的物料进行抽真空时,它的压力与温度对应关系
理想气体状态方程(又称理想气体定律、普适气体定律)是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程.它建立在玻意耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上.其方程为p
当摄氏0度,T=273.15K大气压P=11摩尔气体的体积V=22.4升时R=PV/T=22.4/273.15=0.082
推导该公式建立在Boyle-Marriote定律,Charles-Gay-Lussac定律,Avogadro定律基础上V=f(p,T,N)求V全微分将Boyle-Marriote定律,以及Charle
R取8.314,P的单位为Pa,V的单位为m^3,n的单位是mol,T的单位是K(开尔文温度,亦即热力学温度).