金刚石结构-搜答案-大师作文网

金刚石结构（Diamond structure ）就是金刚石晶体的结构；具有这种类型的晶体结构即称为金刚石型结构. 金刚石是碳原子的一种结晶体.其

1mol硅晶体含有2mol硅硅单键,一个硅原子可以通过共价键与四个硅原子结合,所以一个硅原子拥有的硅硅单键数目为4/2=2,lmol硅原子就含有2mol硅硅单键了

近几年高考常考ZnS,CuCl.总的来讲,金刚石的晶胞是先进行面心立方堆积,再在8个小立方体中交叉选4个,放在他的体心中

各4个碳在面心体心硅在中间

石墨是混合型晶体,层状结构,每个C采取sp2杂化,同时剩馀的单电子形成大π键,并且层与层之间也形成了大π键.我们知道有大π键是非常稳定的.再问：金刚石是原子晶体，石墨是混合晶体，熔沸点比较呢再答：石墨

金刚石无限空间网格结构石墨无限平面结构富勒烯有很多种,不说明的话指C60

不属于,碳原子之间不是金属键!

结构不同的原因：原子数不同活性炭和木炭具有一样疏松多孔的结构

你知道金刚石的结构吧.金刚石中每个碳原子周围连有四个碳原子,这四个碳原子构成四面体结构.同样的,在(BN)x中,每个B周围有四个N原子,这四个N原子构成四面体结构.9这四个键中,有三个是普通共价键,另

是四面体结构就是四个碳原子与中心碳原子的键角都是109度28分.

首先楼主的问题提的不对.金刚石和石墨不是分子晶体,不能说很有几个原子.首先,石墨是层状结构的.每层的每个碳原子的周边连结著另外三个碳原子(排列方式呈蜂巢式的多个六边形)以共价键结合,层与层之间由分之间

金刚石为面心立方结构,SG：Fd3m（227）,a=3.566,D=3.52g/cm(3).结构中包括两种面心立方,两种面心立方的原子都进入对方的四面体空穴,形成彼此嵌套的结构；再加上原子半径小,应该

金刚石很硬是因为具有立体网状结构石墨做锁芯的润滑剂是因为它具有平面层状结构

个人以为:正四面体说的是其原子排列的规律即每一个碳原子的周围都有4个按照正四面体分布的碳原子,而正八面体说的是其单晶形态.

我认为之所以初中课本这么说,是因为初中生对晶形以及晶格晶胞方面的知识学习较少.说正八面体结构也是正确的,金刚石的单晶体就是生长成正八面体的晶形的.希望能帮到你.

金刚石的结构像甲烷分子那样紧密连接而且每个碳都有四个共价键

石墨转变为金刚石时,石墨晶体结构被破坏；石墨中层与层之间不牢固的结合力拉断或变动,或同时也将六角平面上各碳原子间的化学键和结合方式来个“大变动大改组”,使它们之间的结合按照金刚石的形式和要求,有规则地

要从硅原子和碳原子的电子排布来说明,硅原子是第三周期元素,从其电子轨道来看,有空的3d轨道,因此,在成键后,电子有自由移动的空间,但需要能量.所以是半导体

在金刚石晶体内部,每一个碳原子都与周围的4个碳原子紧密结合,形成一种致密的三维结构.这是一种在其他矿物中都未曾见到过的特殊结构.而且,这种致密的结构,使得金刚石的密度为每立方厘米约3.5克,大约是石墨

是的是的是的再问：你是化学专业的，上海外国语大学？再答：你是在调查户口?再问：随便问问，你显得很专业，所以你是化学专业的？再答：我也随便答答好了,你有意见?