金属60克3克氢气-搜答案-大师作文网

已知该金属的相对原子质量为56,说明该金属为铁氧化物中含氧元素的质量=15g-10.5g=4.5g氧化物中铁元素与氧元素的质量比=10.5g:4.5g=21:9=7：3则此铁的氧化物中铁原子与氧原子个

设R的相对原子质量为XH2+RO=H20+R--------X+16---------X---------W---------------m(X+16）m=Xw解得X=16m/(w-m)

设R为二价金属R+2HCl=RCl2+H2(气体)R的物质的量=2.24/22.4=0.1R的相对分子质量=1.8/0.1=18设R为三价金属2R+6HCl=2RCl3+3H2(气体)R的物质的量=(

2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑2R6AB列比例,解得R的相对原子质量为：R=3A/B

XY——=——4.50.25X=18Y查表可得,为Al(铝)

设这种金属是R,相对分子质量为X写出比例式2R+6HCl=2RCl3+3H22X………………61.8………………0.2解得X=27所以是铝

生成氢气：Mg：1gZn：0.37gFe：0.43g需要过程请追问...很高兴为您解答满意请采纳（手机版点“满意”即可）再问：化学方程式加过程再答：Mg+2HCl=MgCl2+H224 &n

生成1mol氢气,需要该金属混合物3÷（0.1÷2）=60gFe生成1mol氢气需要56gMg生成1mol氢气需要24gAl生成1mol氢气需要27*（2/3）=18gCu不能与稀硫酸反应生成氢气,所

2A+6HCL=2ACL3+3H2C.3A/B

假设1.2g全是Mg,可生成H20.1gCu-0Al-0.133Fe-0.042Zn-0.0375Ag-0因为是两种金属混合物共1.2g,放出氢气1.0g.所以两种金属反应放出的氢气的量,应该一个大于

由方程式铁镁铝与氢气质量关系为:Fe---Mg---(2/3Al)---H25624182所以同样生成一克氢气用三种金属质量关系铁>镁>铝

Fe>Mg>Al

2.8/(0.05/2)=56g/mol

设金属R的相对原子质量为mh2+RO=R+h2o2m+160.142/0.1=m+16/4解之得M=64（此金属为铜哦）给点分吧,我初三,学习辛苦,打字也很辛苦的喔……

排除法b:当2g都用钠生成,只需23g.都用k,需39g,所以可能C都用铝,需铝18g,不可能D都用Fe,需Fe112g.都用Ca,需40g,产生的H2不会多于2克,不可能.A的Rb不知道化合价,应该

RO+H2=R+H2OX+16Xabx=16b/(a-b)

2a/B

1.不可能,56g纯铁生成2gH2,24g纯镁生成2gH2,将铁镁混合为56g,生成H2的量一定大于2g.2.由"10克合金与盐酸生成1克氢气"可知,合金的平均式量为20,则组成合金的两金属式量需一种

金属的相对原子质量为56,可知其为FeFexOy+yH2==加热==xFe+yH2O56x+16y56x56x=1.6856x+16y=2.32解得x=0.03y=0.04最简整数比为3：4所以为Fe

设金属R的相对原子质量为XR2O3+3H2=（加热）3H2O+2R2X+482X11.2g7.84g列比例式过程省略了X=54.66