金属电极

你用的金属电极决不可能是铁（铁没有那么好的导电性,不常用于导线和电极）.金属电极的其中一极只可能为铜（依你的叙述）.金属单质铜在某种作用下失去部分电子,成为离子进入溶液中.当达到某浓度范围时,溶液即显

因为活泼金属的是失电子能力强阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子失电子能力：活泼金属（Mg,AlZnFeCuAg等）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸

活泼金属电极大于硫离子大于溴离子大于碘离子大于硫酸根离子大于酸根离子再问：在电解池阳极上的放电顺序呢？再答：1.阳极的放电:(阳极,氧化反应,失去电子)若是活性电极(除金,铂,石墨外),则是电极本身放

这种“水果电池”其实就是平时说的原电池,它虽然有一定的电动势,但它的负载能力极小,即它有较小的电动势和较大的内阻,当接上一般的外电路时,“水果电池”两端的电压就减小很多.可见,个别或少数几个“水果电池

这应该是个高中物理实验哈,我做过.首先你要知道什么是电阻率,我记得有学到的.电阻率是导体电阻与导体体积之比,简单地说就是导体阻碍电流的性能,跟导体材质有关.电阻率越大,阻碍电流能力越强,反之阻碍能力弱

如电解精炼铜：阳极：Cu-2e==Cu^2+阴极：Cu^2++2e==Cu

导电性能好,电阻率低,接触点耐磨.祡铜,白金都不错.

如果活泼金属电极是阴极,那么此电极受保护,电解液失电子；如果活泼金属电极是阳极,那么它就失电子,电解液不失去.希望我的回答对您有所帮助

能构成原电池的条件,1.正负极的活泼型差异.2.必须有一极能和电解质溶液发生氧化还原反应反应.3.必须组成一个闭合回路.只要满足以上3个就可以组成原电池.如你所举的例子只要是组成闭合回路就可以组成原电

电极这个概念不只是在电笔当用有使用,在生活中其它方面也有用到,不过他的意思没有太大变化,简单来说就是“带电的正负极”,因为直流电是分正极和负极的,当我们使一个金属物体带了某一种电荷,就称为“电极”

假设另一不活泼的电极为石墨电极（因为铝是两性金属,因此铝能和NaOH发生反应,所以铝极为负极）正极：2H20+2e（-）=H2↑+2OH（-）负极：Al+4OH（-）-3e（-）=AlO2（-）+2H