钠与足量的氧气反应生成物-搜答案-大师作文网

2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂↑由反应式得Na₂O₂反应生成Na₂CO&

AH2+O2---H2ONA2O2+H2O---NAOH+O2O2只是类似催化剂的总量不变所以质量守恒

设生成水的质量为x2H2+O2 点燃 . 2H2O4

首先,BD都可以排除,因为生成CO2和H2O则说明可燃物中一定含有H和C.其次,通过化学式可知,O元素在CO2中所占的质量比例是32/44,在水中所占的比例是16/18,则可知O元素在CO2中有4.4

就是增加4g（我是算过后记住的：过氧化钠质量增加的就是CO和H2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实际增加2CO；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2实际增加2H2.再问：你为什么会怎

CO+0.5O2=CO2,CO2+Na2O2=Na2CO3+0.5O20.5O2先参与反应,后被释放,不影响质量（H2反应也一样,我就不写了）所以增重的其实是H2和CO的质量4g再问：为什么增重的是H

看不懂你给出的过程,不过可以给你解释一下我的想法.由于有足量CO2,则所有39g,0.5molNa2O2全部反应,产生的8g,即0.25molO2.反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C

过氧化钠2Na+O2=Na2o2

2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2生成物是5摩尔、氧气1摩尔所以氧气站0.2摩尔

看53有解析的

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(SO2不足时）SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2（SO2过量时)第一种情况如果加氧气2CaSO3+O2=2CaSO4

两个可能：O2过量：CH4+2O2->CO2+2H2OO2不足：2CH4+3O2->2CO+4H2O现在浓硫酸吸走的是H2O,9g就是0.5mol根据方程1,对应生成CO20.25mol,就是11g根

C两种都有用极端假设法,进行验证就可以.

如果是硫单质和氧气反应,应该是没有催化剂了,这时候会反应生成二氧化硫SO2,没有催化剂是不会生成SO3的反应方程式：S+O2==点燃==SO2俊狼猎英团星月凌动为您解答再问：什么时候产物是三氧化硫再答

Na十O2=NaO2超氧化钠,条件是充份燃烧,比如将熔融钠喷入燃烧炉.

理论上来说应该会有超氧化钠的生成,不过高中应该不会要求吧?在空气中放置一段时间的钠（未完全变质）在点燃时涉及以下化学方程式：钠+氧气=过氧化钠氧化钠+氧气=过氧化钠如果还有要求,补充以下方程式,否则请

9gH2O,说明H原子就是1mol,则CH4就是0.25mol,0.25mol的CO2就是11g,再加上H2O就是20g.说明C没有完全氧化得到CO2,有一部分是CO.（0.25molCO就是7g）.

2Na+2H2O=2NaOH+H2产物是氢气和氢氧化钠

解题思路：元素守恒解题过程：【答案】C　　【解析】由Na元素守恒可知，n(Na)＝n(HCl)＝0.08L×0.5mol/L＝0.04mol，若Na完全转化为Na2O，其质量为0.04mo

很简单,是3价.每生成1molH2共转移2mol电子,那么现在0.15molH2转移的电子数为0.3mol,跟据化学反应电荷守恒,题中盐酸过量,说明金属全部反应,那么金属转移的电子数也是0.3mol,